题目内容

5．等温、等压下，Ag CO2所占的体积为11.2L，0.5A g X的气体所占的体积为7.7L，则气体的相对分子质量为（　　）
A．16B．32C．48D．64

分析 根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT可知，$\frac{11.2×44}{7.7×{M}_{X}}=\frac{A}{0.5A}$，由此解答．

解答 解：根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT可知，$\frac{11.2×44}{7.7×{M}_{X}}=\frac{A}{0.5A}$，解之得：MX=32，故选：B．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积、质量和摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）
A．在丁香油酚分子中至少有12个原子共平面
B．常温下，1mol丁香油酚可与2molBr2反应
C．1moI香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应
D．可用酸性KMnO4溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键
16．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）
A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B．简单离子半径：W＜X＜Z
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
13．已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
①原子半径：A＞B＞C＞D        
②离子半径：C＞D＞B＞A
③原子序数：d＞c＞b＞a        
④最外层电子数：D＞C＞B＞A
⑤金属性：B＞A＞D＞C        
⑥a-b=m+n         
⑦b-c=m+n．
A．②④⑦B．②⑤⑥C．①⑤⑦D．②⑦
20．短周期主族元素X、Y、Z原子序数之和为28，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期．下列推测不正确的是（　　）
A．元素Y的最高价氧化物的水化物是强酸
B．三种元素的原子半径：r（X）＞r（Z）＞r（Y）
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．由X与Z两种元素组成的离子化合物不止一种．
10．在元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化台物是（　　）
A．ROB．R2H4C．HRO2D．H2R2O4
17．某无色透明溶液中加入铝粉，有大量氢气放出，则该溶液可能存在的离子组是（　　）
A．NH4+、Na+、Cl-、I-B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-
C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl-
17．有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构．
完成下列问题：
（1）写出B、C的元素符号：BC，CS．
（2）DA的电子式为，B元素基态原子的电子排布图为．
（3）BA4中的化学键从形成过程来看，属于σ（填“σ”或“π”）键，从其极性来看属于极性键，BA4分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
18．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）
A．P、S、Cl最高正价依次升高
B．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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