题目内容

2．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工业生产漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；；
（4）写出“雷雨肥庄稼”的有关反应的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（6）铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

分析 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气；
（2）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（3）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水；
（4）雷雨肥庄稼是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；
（5）硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水；
（6）浓硝酸具有强氧化性，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；

解答 解：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，
故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
（4）“雷雨肥庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；
二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好
故答案为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（6）浓硝酸具有强氧化性，能和较不活泼金属铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

点评 本题考查物质的性质及应用、化学方程式书写，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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