题目内容
1．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）| A． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| B． | 氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠 | |
| C． | SO2有还原性，常用来漂白纸浆 | |
| D． | 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴 |
分析 A．液氨的沸点高，易液化，汽化时吸收大量的热；
B．电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；
C．二氧化硫具有漂白性，可漂白纸浆；
D．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳．
解答 解：A．液氨的沸点高，易液化，汽化时吸收大量的热，则液氨可用作制冷剂，故A正确；
B．电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，应利用电解熔融NaCl获得Na，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，可漂白纸浆，与还原性无关，故C错误；
D．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则四氯化碳可萃取溴水中的溴，与密度无关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．实验室模拟合成
和CH3CH2CH2Br的方法如图1．
已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应（如图2）：
实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如表：
（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入水（或H2O或蒸馏水），以减少溴的挥发．写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式
．
（2）反应装置如图3所示：
①图中玻璃仪器a的名称是冷凝管，方块b中为某玻璃仪器，其名称是分液漏斗．
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水．加入的适量水的作用是：易于控制温度和吸收反应生成的HBr气体．加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是催化剂．
（3）操作I的名称是分液，操作Ⅲ的名称是蒸馏．
（4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00mL，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH．该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定．他提出这一观点的理由是滴定终点时，有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，可以指示滴定终点．
和CH3CH2CH2Br的方法如图1．已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应（如图2）：
实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如表：
| 物质 | 甲苯 | 1-丙醇 | 1-溴丙烷 | 对溴甲苯 | 邻溴甲苯 |
| 沸点（℃） | 110.8 | 97.2 | 71 | 184.3 | 181.7 |
．（2）反应装置如图3所示：
①图中玻璃仪器a的名称是冷凝管，方块b中为某玻璃仪器，其名称是分液漏斗．②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水．加入的适量水的作用是：易于控制温度和吸收反应生成的HBr气体．加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是催化剂．
（3）操作I的名称是分液，操作Ⅲ的名称是蒸馏．
（4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00mL，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH．该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定．他提出这一观点的理由是滴定终点时，有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，可以指示滴定终点．
有A、B、C、D四种有机物，A、B、C都属于烃类物质，D是烃的衍生物．A是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为
；C的比例模型为
；D的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应．
CH3COOCH2CH3+H2O．
16．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
| A． | W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 | |
| B． | 简单离子半径：W＜X＜Z | |
| C． | 气态氢化物的热稳定性：W＜Y | |
| D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z |
6．${\;}_{92}^{235}$U是重要的核工业原料，下列关于${\;}_{92}^{235}$U说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92个中子 | B． | ${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143个电子 | ||
| C． | ${\;}_{92}^{235}$U的质量数为92 | D． | ${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素 |
13．已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
①原子半径：A＞B＞C＞D
②离子半径：C＞D＞B＞A
③原子序数：d＞c＞b＞a
④最外层电子数：D＞C＞B＞A
⑤金属性：B＞A＞D＞C
⑥a-b=m+n
⑦b-c=m+n．
①原子半径：A＞B＞C＞D
②离子半径：C＞D＞B＞A
③原子序数：d＞c＞b＞a
④最外层电子数：D＞C＞B＞A
⑤金属性：B＞A＞D＞C
⑥a-b=m+n
⑦b-c=m+n．
| A． | ②④⑦ | B． | ②⑤⑥ | C． | ①⑤⑦ | D． | ②⑦ |
10．在元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化台物是（ ）
| A． | RO | B． | R2H4 | C． | HRO2 | D． | H2R2O4 |