化学与生活.社会密切相关．下列说法正确的是( )A．Si常用做信息高速公路的骨架--光导纤维的主要材料B．测定NaOH熔点时.可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热C．煤炭经气化.液化和干馏等过程.可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆.毛.丝.草帽辫.增白食品等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	Si常用做信息高速公路的骨架--光导纤维的主要材料
	B．	测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
	C．	煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
	D．	SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

分析 A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用；
B．NaOH与二氧化硅反应；
C．煤通过气化、液化和干馏等可获得水煤气、甲醇以及苯等有机物；
D．二氧化硫有毒，不能漂白食品．

解答解：A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则二氧化硅为光导纤维的主要材料，故A错误；
B．NaOH与二氧化硅反应，不能将NaOH放入石英坩埚中高温加热，应选铁坩埚，故B错误；
C．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H₂、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H₂在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H₂和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故C正确；
D．SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，因二氧化硫有毒，不能用于增白食品，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的性质、应用等，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤的综合应用及化学与生活的联系，题目难度不大．

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湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

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12．下列有关实验操作或现象描述正确的是（　　）

	A．	实验室用图1装置制备Cl₂
	B．	加热后图2中溶液颜色恢复红色
	C．	用图3装置除去Cl₂中含有的少量HCl
	D．	实验室用图4装置制取少量蒸馏水

13．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	N₂的电子式：		B．	H₂O₂的电子式
	C．	氨分子的结构式		D．	¹⁴C的原子结构示意图

10．某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

（1）A的结构简式为

；
（2）E中的官能团名称是羧基、羟基；
（3）G的结构简式为

；
（4）反应②、④的反应类型分别是取代反应，消去反应；
（5）反应③的化学方程式：

；
（6）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？不相同；
（7）符合以下条件的C的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
a、苯环上有两个取代基 b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色 d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气．

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含质子数一定为16N_A
	B．	标准状况下，11.2LSO₂中含有的分子数为0.5N_A
	C．	常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 N_A
	D．	23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是N_A

7．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

①反应中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为

．
②上述反应中，属于取代反应的是acd．（填字母）

14．已知有机物A的结构简式为HO-（CH₂）₃-CH（CH₃）-OH，请按要求回答问题：
（1）用系统命名法给A命名：1，4-戊二醇，官能团名称为羟基
（2）A的最大质荷比为104，核磁共振氢谱中出现7组吸收峰．
（3）该物质在一定条件下发生消去反应，生成的单烯烃中，具有顺反异构的产物结构简式为：（顺式）

、（反式）

．若该单烯烃继续发生消去反应，生成的产物与溴单质按1：1的比例加成，得到的所有产物的结构简式（不考虑立体异构）为：CH₂BrCHBrCH=CHCH₃、CH₂=CH-CHBrCHBrCH₃、CH₂Br-CH=CH-CHBr-CH₃．

11．工业上由钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、A1₂O₃、FeO、SiO₂等杂质）制备TiCl₄的工艺流程如图：

已知：①酸浸　 FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+TiOSO₄（sq）+2H₂O（l）
②水解　 TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
③煅烧　 H₂TiO₃（s）$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$TiO₂（s）+H₂O（g）
（1）FeTiO₃中钛元素的化合价为+4，试剂A为Fe．
（2）碱浸过程发生的离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是温度过高水导致TiOSO₄提前水解生成H₂TiO₃沉淀．
（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．
已知TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+15l　kJ•mol^-1．该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生．从化学平衡的角度解释原因是C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行．
（5）TiCl₄极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO₂•xH₂O，该反应的化学方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl．

12．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	3-甲基-2-乙基戊烷		B．	2，2-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	邻甲基苯酚		D．	2-甲基-3-戊烷

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