Question

2．mg甲烷燃烧后得到CO、CO₂和H₂O（g）组成的混合气体，其质量为14.4克．将其通过足量碱石灰后，气体质量变为2.8克．则混合气体中H₂O的质量是多少（　　）

• A． 3.6g
• B． 1.8g
• C． 7.2g
• D． 4.8g

Answer 1

分析 碱石灰吸收二氧化碳与水，剩余2.8g为CO的质量，可以计算二氧化碳与水的总质量，由甲烷分子式可知C、H原子数目之比为1：4，根据原子守恒可知2n（CO）+2n（CO₂）=n（H₂O），联立计算．

解答 解：碱石灰吸收二氧化碳与水，剩余2.8g为CO的质量，则二氧化碳与水的总质量=14.4g-2.8g=11.6g，
由甲烷分子式可知C、H原子数目之比为1：4，根据原子守恒可知2n（CO）+2n（CO₂）=n（H₂O），
CO的物质的量为$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，
设二氧化碳为xmol、水蒸气为ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{44x+18y=11.6}\\{0.1×2+2x=y}\end{array}\right.$
解得x=0.1，y=0.4，
故水蒸气的质量为0.4mol×18g/mol=7.2g
故选：C．

点评 本题考查混合物有关计算，关键是根据甲烷分子式确定水蒸气物质的量与一氧化碳、二氧化碳总的物质的量关系．