Question

1．海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD（填序号）．
A．酒精（沸点78℃）       B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）      D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）C溶液，反应的离子方程式ICl+I^-=Cl^-+I₂．
A．KIO₃         B．HClO        C．KI            D．Br₂．

Answer 1

分析 （1）利用溶解性的差异来分析方法选择仪器；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
（3）操作②中生成碘，为除去ICl，应选择还原剂，生成碘且不引入新的杂质．

解答 解：（1）将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂，采用萃取分液方法即可，选择分液漏斗分液，故答案为：萃取分液；分液漏斗；
（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，从题给信息可知，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取剂，四氯化碳和苯与水互不相容，故可用四氯化碳或苯，故答案为：BD；
（3）操作②中生成碘，为除去ICl，ICl中I为+1价，应选择还原剂，生成碘且不引入新的杂质，最后选择KI，发生ICl+KI=KCl+I₂，离子反应为ICl+I^-=Cl^-+I₂，
故答案为：C；ICl+I^-=Cl^-+I₂．

点评 本题主要考查海洋中的有用成分的提取方法及实验操作，明确发生的氧化还原反应及萃取分液操作是解答本题的关键，题目难度中等．