Question

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2N_A
• B． 在反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3molCl₂转移的电子数为6N_A
• C． 含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N_A
• D． 某密闭容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定条件下充分反应，生成SO₃分子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．氧气和臭氧都只含有氧元素，根据n=$\frac{m}{M}$计算出含有氧原子的物质的量，然后计算出含有氧原子数目；
B．由反应可知，生成3molCl₂转移5mol电子；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，含有2mol氧原子；
D．该反应为可逆反应，反应生成三氧化硫的物质的量小于0.3mol．

解答 解：A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有16gO原子，含有氧原子的物质的量为：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N_A，故A错误；
B．反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3molCl₂转移5mol电子，转移的电子数为5N_A，故B错误；
C．含4mol Si-O键的二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子数为2N_A，故C正确；
D．某密闭容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成三氧化硫的物质的量小于0.3mol，生成的SO₃分子数小于0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，B为易错点，注意每生成3molCl₂转移5mol电子，试题培养了学生的化学计算能力．