题目内容

5．将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液，测得该溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=2：1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：5C．7：2D．2：7

分析 测得该溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=2：1，设物质的量分别为2mol、1mol，生成KCl为ymol，结合电子守恒计算．

解答 解：测得该溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=2：1，设物质的量分别为2mol、1mol，生成KCl为ymol，
由电子守恒可知，y×（1-0）=2mol×（1-0）+1mol×（5-0），
解得y=7mol，
则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为7mol：2mol=7：2，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握Cl元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质均正确的是（　　）
A．它与乙烯一定是同系物
B．它一定能使溴水褪色
C．它的一氯代物可能只有一种
D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8
9．已知：RCH2OH$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}{→}$RCHO$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}{→}$RCOOH某有机物 X 的化学式为 C5H12O，能和钠反应放出氢气．X 经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y （C5H10O2），若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有（　　）
A．32 种B．24 种C．16 种D．8 种
13．对于反应：M+N-→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为（　　）
A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min
20．向50mL14.0mol•L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（　　）
A．6.4gB．12.8gC．19.2gD．38.4g
10．下列化合物分别跟溴和铁粉反应，苯环上氢原子被取代，所得一溴代物有两种同分异构体的是（　　）
A．B．C．D．
17．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）
A．过量的NaOH溶液与AlCl3溶液B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NA
B．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
C．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
D．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、Fe2+
B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
C．pH=1的溶液中：K+、Br-、SO42-、Al3+
D．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

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