题目内容
【题目】将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
（1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________________________。
（2）证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是______________。
（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫_____。
（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了_______，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是________________________________________。
【答案】FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体) +3HCl丁达尔效应电泳聚沉红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色
【解析】
根据Fe(OH)3(胶体) 胶体的制备实验来解答；胶体有丁达尔效应，胶粒帯电，能发生电泳现象，遇到电解质可能发生聚沉。
（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体) +3HCl；
（2）用一束光照射烧杯中的胶体，可以看到光亮的通路，胶体有丁达尔效应，溶液没有，用丁达尔效应可用来区分溶液和胶体；
（3）Fe(OH)3 胶体中胶粒带正电，将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫电泳；
（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生聚沉，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是：红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色。
名校课堂系列答案
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
①为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________。
②倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______________________________________________________________________。
