Question

【题目】（题文）（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为_____、蒸发浓缩、冷却结晶、_________。

（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为__________（填溶质的化学式）

（3）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答，如果有多步操作请注

意顺序。）

A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取

E．蒸馏 F．加热分解 G．渗析 H．重结晶

①分离油水混合物________；

②用自来水制取蒸馏水_________；

③除去氧化钙中的碳酸钙________；

④提纯Fe(OH)3胶体_______

⑤分离饱和食盐水和沙子________。

（4）某同学要配制480mL0．200 mol·L－l Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为____g

（5）某同学用托盘天平称量镁粉25．2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是_____________。

Answer 1

【答案】溶解过滤BaCl2、K2CO3、HClCEFGA10.6g24.8g

【解析】

（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大；（2）根据硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀分析；（3）①油与水混合，分层；②自来水中水的沸点较低；③碳酸钙加热分解为氧化钙和二氧化碳；④Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子可以透过半透膜；⑤沙子难溶于水；（4）配制480mL0．200 mol·L－l Na2CO3溶液，需用500mL的容量瓶；（5）根据托盘天平的平衡原理，“右+游=左”进行分析。

（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则溶解后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到硝酸钾晶体；（2）硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，先加过量氯化钡将硫酸根离子转化为沉淀，再加碳酸钾除去过量的钡离子，最后加适量盐酸除去碳酸钾，所以依次加入的溶液为BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油与水混合，分层，用分液法分离，选C；②自来水中水的沸点较低，用蒸馏发制备蒸馏水，选E；③碳酸钙加热分解为氧化钙和二氧化碳，用加热分解的方法除去氧化钙中的碳酸钙，选F；④Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子可以透过半透膜，用渗析发提纯Fe(OH)3胶体，选G；⑤沙子难溶于水，用过滤法分离饱和食盐水和沙子，选A；（4）配制480mL0．200 mol·L－l Na2CO3溶液，需用500mL的容量瓶，需要Na2CO3的质量为10.6g ；（5）用托盘天平称量镁粉25．2g，需用25g的砝码，若放颠倒，则镁粉的质量+游码=砝码质量，所称取的镁粉的实际质量是25-0.2=24.8g。