题目内容

【题目】在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2④增加碳的量 ⑤降低压强．
A.①②③
B.②③⑤
C.①②③④
D.②③④

【答案】A
【解析】解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确； ②升温，反应速率加快，故正确；
③通入CO2 ， 反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；
④增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；
⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；
故选A．

练习册系列答案
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【题目】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。

(1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。

(2)装置B的作用是_____________。

(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。

(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。

【探究与反思】

按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。

实验操作步骤:

①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；

②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。

(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。

(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________。

【题目】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )

A. Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B. NH4+、K+、Cl—、OH—

C. K+、H+、NO3—、HCO3— D. K+、Cu2+、Cl—、SO42—

【题目】下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2

【题目】将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：

（1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________________________。

（2）证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是______________。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫_____。

（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了_______，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是________________________________________。

【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

【题目】某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器是_________；步骤3的操作名称是____________。

（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1：只含有氯化钠；

假设2：只含有____________；

假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。

（3）设计实验方案，进行实验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

①加入过量试剂A的名称是___________。

②填写下表：______

实验步骤

预期现象和结论

步骤4：

①若，则假设成立

②若，则成立

步骤5：

【题目】酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为______________________。

（2）步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是___________________（填离子符号）。

（3）在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为______________________。

（4）步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42－+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+过滤后母液的pH＝2.0，c(Fe3+)＝a mol·L－1，c (NH4+)＝b mol·L－1，c(SO42－)＝ d mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________（用含a 、b 、d 的代数式表示）。

（5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。

① 若用CuSO4进行化学镀铜，应选用 ______________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_______________________。

【题目】双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A. 双酚A的分子式是C15H16O2

B. 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

C. 反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2

D. 反应②的产物中只有一种官能团

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