题目内容
19．下列物质中不含非极性共价键的是（ ）①Na2O2 ②CCl4 ③HCN ④CH2=CH2 ⑤CH3COOH ⑥NaOH．
| A． | ①②③④ | B． | ④⑤⑥ | C． | ②③⑤⑥ | D． | ①③⑤ |
分析 非极性共价键是共价键的一种，形成于同种原子之间，根据各物质中的化学键来分析．
解答 解：①Na2O2中钠离子和过氧根之间为离子键，过氧根中氧原子之间为非极性共价键，故过氧化钠中含非极性共价键；
②CCl4 中C原子和氯原子之间为极性共价键，即四氯化碳中无非极性共价键；
③HCN中H原子、C原子和N原子之间均为极性共价键，无非极性共价键；
④CH2=CH2 中C原子和H原子之间为极性共价键，而C原子之间为非极性共价键，即乙烯中含非极性共价键；
⑤CH3COOH 中C原子和H原子之间为极性共价键，由于乙酸中一个碳原子形成的是甲基，而另一个碳原子形成的为羧基，由于羧基吸引电子能力强，故C-C间的电子对偏向羧基，即碳原子和碳原子之间为极性共价键，即乙酸中不含非极性共价键；
⑥NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，氢氧根中氧原子和氢原子间为极性共价键，无非极性共价键．
故选C．
点评 本题考查了极性键、非极性键的判断，难度不大，应注意的是乙酸中的C原子之间为极性共价键．
练习册系列答案
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已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图2所示．
10．在实验室进行下列有关实验，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
| A． | C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3 | |
| B． | Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2 | |
| C． | Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液 |
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol Cl2溶于水中，转移的电子数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L CH3Cl含有的质子数目是2.3NA | |
| C． | 25℃时，1L pH=4的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目为10-4NA | |
| D． | 标准状况下，4.48L NO与2.24L O2混合后，所得气体中含有原子数目为0.6NA． |
5．对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
| A． | υ（A）=0.5mol/（L•min） | B． | υ（B）=1.2mol/（L•s） | C． | υ（C）=1mol/（L•s） | D． | υ（D）=2mol/（L•min） |
12．下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ | |
| B． | 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ | |
| C． | 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- | |
| D． | 加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO42- |
10．下列描述中正确的是（ ）
| A． | 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，可知CO的标准燃烧热为：566kJ•mol-1 | |
| B． | 含溶质0.5mol的浓硫酸和含溶质1mol的NaOH的稀溶液完全反应放出的热量为中和热 | |
| C． | 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可用溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方式来提纯氯化钾 | |
| D． | 淀粉和硫酸的混合溶液加热一段时间后，检验水解液中是否有淀粉时，可取少量水解液于试管中，加入足量的强氧化钠溶液处理，最后滴加少量碘水检验是否有淀粉 |