题目内容
18．
如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y | |
| C． | W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 | |
| D． | Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸 |
分析 图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，则X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
B．同周期非金属从左向右增强，同主族从上到下减弱，非金属性强的气态氢化物稳定；
C．W可能位于第VA族，最高价为+4价，最低价为-4价；
D．Z可能为Al．
解答 解：图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，则X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．同周期非金属从左向右增强，同主族从上到下减弱，非金属性强的气态氢化物稳定，气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故B错误；
C．W可能位于第VA族，最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等，故C正确；
D．Z可能为Al，最高价氧化物的水化物为弱碱，故D错误；
故选C．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（ ）
| A． | 单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100% | |
| B． | 高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强 | |
| C． | Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑ | |
| D． | 一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O |
6．
如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列说法正确的是（ ）
如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列说法正确的是（ ）| A． | 腐蚀过程中，负极是 b 和 c | |
| B． | 生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 离子方程式为：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+ | |
| C． | 若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L | |
| D． | 正极的电极反应式为：O 2-4e-+2H+═2OH - |
13．某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：
请根据题目要求完成下列问题：
（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品．
（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好 方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好．
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，Y装置中除去的杂质为HCl．
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3．
（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过4.37%（质量分数）．
附：有关物质在常温（25℃）时的溶解度
药品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：
请根据题目要求完成下列问题：
（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品．
| 分项 内容 | CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X） | 除杂洗气装置（Y） | 制备产品装置（Z） |
| 选择的装置（填序号） | c | ||
| 选择的药品（填序号） | ① |
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，Y装置中除去的杂质为HCl．
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3．
（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过4.37%（质量分数）．
附：有关物质在常温（25℃）时的溶解度
| 化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH | NaCl | Na2SO4 |
| 溶解度（g/100g H2O） | 21.3 | 9.60 | 107 | 35.8 | 19.4 |
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH＞7，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol/L | |
| C． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1 | |
| D． | 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
六种物质中：