Question

3．（1）燃着的钠不能用CO₂灭火，其理由2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（用化学方程式表示）．
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠；
（2）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；

解答 解：（1）钠燃烧生成过氧化钠，方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）反应中铁元素从+2价升高为+3价，高锰酸根离子中锰元素从+7价降为+2价，要使得失电子守恒，则二价铁离子系数为5，高锰酸根离子系数为1，依据原子个数守恒反应的方程式：5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O；
故答案为：5；1；8H⁺；5；1；4；

点评 本题考查了化学方程式的书写，氧化还原反应方程式配平，明确钠及过氧化钠的性质及氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律即可解答，题目难度不大．