题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、硝酸的摩尔质量63g |
| B、1mol CO的体积约为22.4L |
| C、2g氢气所含原子数目为1mol |
| D、铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．硝酸的摩尔质量63g/mol；
B．CO不一定处于标况下，其所处状态的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
C．氢原子质量为2g，根据n=
计算氢原子物质的量；
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．
B．CO不一定处于标况下，其所处状态的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
C．氢原子质量为2g，根据n=
| m |
| M |
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．
解答：
解：A.1mol硝酸的质量为63g，硝酸的摩尔质量63g/mol，故A错误；
B．CO不一定处于标况下，温度、压强会影响其体积，其所处状态的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，1molCO的体积不一定是22.4L，故B错误；
C．氢原子质量为2g，氢原子物质的量为
=2mol，故C错误；
D．Fe的摩尔质量是56g/mol，等于其相对分子质量56，二者数值上相等，故D正确，
故选D．
B．CO不一定处于标况下，温度、压强会影响其体积，其所处状态的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，1molCO的体积不一定是22.4L，故B错误；
C．氢原子质量为2g，氢原子物质的量为
| 2g |
| 1g/mol |
D．Fe的摩尔质量是56g/mol，等于其相对分子质量56，二者数值上相等，故D正确，
故选D．
点评：本题考查物质的量有关计算、摩尔质量、气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用体积与对象，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ?mol-1 | ||
B、H2 （g）+
| ||
| C、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ | ||
| D、C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ?mol-1 |
下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
②单质的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半径：K+＞S2-＞F
④物质的熔点：Li＞Na＞K
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
②单质的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半径：K+＞S2-＞F
④物质的熔点：Li＞Na＞K
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、③⑤ |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是（ ）| A、AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| C、混合酸中NO3-物质的量为0.4mol |
| D、混合酸中H2SO4浓度为5mol?L-1 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA |
| B、16.8g铁粉与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.9NA |
| C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．当该反应放出184.8kJ热量时，形成N-H键数为12NA |
| D、1mol乙烯和丙烯的混合气体中α键数为5NA |
下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、50 mL 1 mol?L-1KCl溶液 |
| B、25 mL 2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液 |
| C、150 mL 3 mol?L-1KCl溶液 |
| D、50 mL 1 mol?L-1 MgCl2溶液 |
有A、B、C、D四个反应的焓变和熵变如表所示：下列说法正确的是（ ）
| 反应 | A | B | C | D |
| △H/kJ?mol-1 | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
| △S/kJ?mol-1?k-1 | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
| A、反应A在任何温度下均可自发进行 |
| B、反应B在任何温度下均不可自发进行 |
| C、反应C必须在温度高于170℃时才能自发进行 |
| D、反应D在任何温度下均不可自发进行 |