Question

(19分) A + B → X + Y + H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：

①当A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是 ；

②当A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：__________________________________________。

③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)_____________________________________________________________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。

①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_____________。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，X极易溶于水的原因是：________________________________________________。

Answer 1

(1) ① MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)

② (3分)

③ 4HSO3— + Cl2＝SO42— + 2Cl— + 3SO2↑ + 2H2O（2分）（或分步写）

(2) ①C、Cu (2分)；②将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2 (或其它合理答案) (2分) (3) ①0.3mol/L (2分)； ②a或a (2分)

(4) NaAlO2 NaCl（2分） (5)铵，X(或NH3)和H2O间易形成分子间氢键 （2分）

【解析】

试题分析：（1）如果Y是黄绿色气体，则Y一定是氯气，则

①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体，这说明该反应为二氧化锰与浓盐酸混合加热制备氯气，反应离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

②当 A、B的物质的量之比为1∶6，则应该是氯酸钾与盐酸反应制备氯气，同时还有生成氯化钾与水生成，反应的化学方程式为KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑。反应中氧化剂是氯酸钾，还原剂是氯化氢，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5，即反应中转移5个电子，所以用双线桥表示反应过程中的电子转移为；

③氯气具有强氧化性，而亚硫酸氢钠检验还原性，二者能发生氧化还原反应生成酸、钠盐与水。反应中产生的酸能与亚硫酸氢钠反应产生二氧化硫，SO2是大气污染物，因此一般不用亚硫酸氢钠，而用氢氧化钠，反应的离子方程式为4HSO3— + Cl2＝SO42— + 2Cl— + 3SO2↑ + 2H2O；

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，该反应应该是碳与浓硫酸反应生成CO2、二氧化硫与水，或铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，刺激性气体产物X为二氧化硫，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此检验二氧化硫的方法为：将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2；

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，因此A是铁，而不是铝，即该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水。

①100mL2mol/L的硝酸溶液中硝酸的物质的量＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，根据反应3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，生成硝酸亚铁的物质的量＝0.2mol×3/8＝0.075mol，其中硝酸根离子的物质的量是0.075mol×＝0.15mol，所以稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L；

②铁离子能氧化单质铁生成亚铁离子，设被还原的硝酸铁的物质的量是xmol，则根据反应的方程式可知

2Fe3++Fe＝3Fe2+

2 3

x mol 1.5x mol

则（a-x）：1.5x＝1：2

解得x＝4a/7

或（a-x）：1.5x＝2：1

解得x＝a/4

（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，则A中含有Cl-；B的焰色反应为黄色，应该含有Na元素。如果A和B按物质的量之比1：3反应产生白色沉淀，则A为氯化铝、B为氢氧化钠；如果A与B按物质的量之比1：4反应则恰好生成偏铝酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+H2O，因此反应后溶液中溶质的化学式为NaAlO2、NaCl；

（5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，X应该是氨气，则A是铵盐，B为强碱。 NH3和H2O间易形成分子间氢键，所以氨气极易溶于水。

考点：考查无机框图题推断