设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．1mol苯分子含有3NA个C-C键B．一定条件下.1mol N2和3mol H2充分混合.反应后转移的电子数为6NAC．常温下.78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等D．标准状况下.2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol苯分子含有3NA个C－C键

B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6NA

C．常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等

D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

【解析】

试题分析：A、苯分子中不存在碳碳单键，A错误；B、氨的合成是可逆反应，因此一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数小于6NA，B错误；C、常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等，均是NA个，C正确；D、标准状况下四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

练习册系列答案

相关题目

A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是

A．①中所加试剂可能是氯气

B．③中需要加具有氧化性的试剂

C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

（13分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。

根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验	实验现象	结论
A	Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	试管中收集到无色气体	铜与浓硝酸反应产物是NO
C	试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变	装置气密性良好

（共16分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

（1）化合物A的分子式是；A中含有的官能团的名称是；

（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；

（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；

（4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；1mol D与足量Br2水混合，最多能和 mol Br2发生反应；

（5）A与乙二醇（HOCH2CH2OH）以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：。

（6）已知C的一种同分异构体满足：①能够发生水解反应；②能够发生银镜反应；③能够使FeCl3溶液显紫色；④苯环上的一氯代物有2种。请写出它的结构简式。

(19分) A + B → X + Y + H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：

①当A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；

②当A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：__________________________________________。

③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)_____________________________________________________________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。

①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_____________。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为。

（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，X极易溶于水的原因是：________________________________________________。

原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是

A．CO在正极通入

B．CO32— 在电池内部向正极移动

C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移

D．该电池电解质在固态时，电池无法工作

下列说法正确的是

A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼

B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极

C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移

D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为：

A．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n

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