题目内容
下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂
A
【解析】
试题分析：勒夏特列原理又称为平衡移动原理，A、实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ，深夜中氯离子抑制了氯气的溶解，使平衡Cl2+H2O
H++Cl-+HClO向逆方向移动，A符合；B、合成氨的反应是放热反应，从化学平衡移动的角度，低温更有利于合成氨反应，B不符合；C、该反应是体积不变的反应，加压平衡不移动，C不符合；D、使用催化剂，不影响化学平衡的移动，D不符合；答案选A。
考点：勒夏特列原理
T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
（1）该反应平衡常数的表达式为K= ，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)=0.0600 mol·L－1，c(O2)=0.400 mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为 。
（2）该反应△S 0，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 |
平衡时n(SO3)/mol | 1 | m |
反应物的转化率 | ?1 | ?2 |
①下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是 。
A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2
B.容器内气体压强不再变化
C.单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成
D.容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，?1+?2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。