题目内容

18．有机物的分子式为C5H10O3，且符合下列条件：①能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解；②标准状况下，0.1mol该物质与足量金属钠反应生成2.24L气体．则该有机物有（不含立体异构）（　　）
A．8种B．10种C．12种D．14种

分析 某有机物的分子式为C5H10O3，符合下列条件：①能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解；②标准状况下，0.1mol该物质与足量金属钠反应生成2.24L气体，则分子中同时含有-COOH和-OH，可视为-OH取代戊酸分子中的氢原子后形成的．

解答 解：某有机物的分子式为C5H10O3，符合下列条件：①能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解；②标准状况下，0.1mol该物质与足量金属钠反应生成2.24L气体，则分子中同时含有-COOH和-OH，
可视为-OH取代戊酸分子中的氢原子后形成的，戊酸有四种：CH3CH2CH2CH2COOH、（CH3）2CHCH2COOH、（CH3）3CCOOH、CH3CH2CH（CH3）COOH，羟基取代它们分子中的氢原子时分别有4种、3种、1种、4种取代方式，故共有12种不同的结构；
故选C．

点评 本题考查了有机物的结构与性质、同分异构体的书写，准确判断官能团的种类与数目是解题的关键，注意取代中利用定一移二进行判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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9．下列实验装置及操作均正确的是（　　）
A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性
B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体
C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置
D．图 IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
10．同学们在实验室里用废铁屑（含少量铜）制取FeCl3•6H2O的流程如下．

请回答下列问题．
（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生．
（2）溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应中Cl2表现出的性质是氧化性，此处的Cl2也可以用A代替（填序号）．
A．H2O2        B．SO2         C．浓硫酸
（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3•6H2O的操作包括降温结晶、过滤、洗涤．
（4）用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、加热灼烧，即可得到Fe2O3．
（5）FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色，证明腐蚀液中任含Fe3+．此时腐蚀液中的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
6．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，在我国60%的镁是从海水中提取的．某校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模拟工业生产提取镁，主要过程如下：
试回答下列问题．
（1）下列表述都与镁有关，其中正确的是AD（填序号）．
A．镁合金大量用于制造汽车零部件，其主要原因在于镁的硬度大、抗冲击力强
B．镁具有较强的抗腐蚀能力，其主要原因在于镁的性质稳定
C．镁在空气中燃烧产生大量白烟，其燃烧产物只有一种
D．利用盐卤提取镁的过程中，只有一步反应涉及氧化还原反应
（2）写出反应①的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）若向反应①所得溶液中通入足量氯气，可能发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
13．有机物A结构简式为（），B与A互为同分异构体，B满足下列要求的同分异构种类为6种．
①含有邻二取代苯环结构，不具有1、2、3-三取代苯结构．
②1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应．
③不与FeCl3溶液发生显色反应．
④能与金属钠反应产生H2．
3．有机物R的分子式为C5H10O2，它能和碳酸氢钠溶液反应产生气体，在光照下，R与氯气发生烃基上氢的取代反应，生成的一氯代物有（　　）
A．4种B．8种C．10种D．12种
10．补充完成下表：
    元素甲乙丙
    元素符号①②O
    原子结构
示意图		③④
    周期三三⑤
    族⑥ⅦA⑦
（1）请把序号①一⑦的答案对应填上）
①Na②Cl③④⑤二⑥ⅠA⑦ⅥA
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈碱性（填“酸、碱”），乙元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为，属于离子（离子或共价）化合物．
（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
7．下列说法正确的是（　　）
A．1，2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2
B．乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3
C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷
D．完全燃烧生成等物质的量的 CO2和 H2O的物质不一定是乙烯
8．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若④溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]．

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