回答下列问题．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+SO2+2H2O(2)试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物编号①②③④装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是:4→2→1→3．(3)实验时可观察到装置①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．回答下列问题．
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+SO₂+2H₂O
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：4→2→1→3．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，C瓶溶液的作用是确定产物中二氧化硫已经被B瓶溶液除尽．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H₂O，确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过装置1、3带出水蒸气，所以2必须在1、3之前．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是二氧化碳．

分析（1）加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备→水蒸气检验→二氧化硫检验→除去二氧化硫→二氧化硫检验→二氧化碳检验；
（3）A的作用是检验二氧化硫、B的作用是除去二氧化硫、C的作用是检验二氧化硫是否存在；
（4）水蒸气能使无水硫酸铜由无色变为蓝色，可以用无水硫酸铜检验水蒸气，装置需要在开始检验水的存在，气体从溶液中通过会带出水蒸气；
（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳．

解答解：（1）加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备→水蒸气检验→二氧化硫检验→除去二氧化硫→二氧化硫检验→二氧化碳检验，所以其连接顺序是④→②→①→③，
故答案为：④；②；①；③；
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色，说明通过c瓶后气体中不含二氧化硫，
A的作用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；
二氧化硫具有还原性、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以B的作用是除去二氧化硫；
C的作用是检验二氧化硫是否存在，防止干扰二氧化碳检验，
故答案为：验证产物中是否有二氧化硫；除去二氧化硫；确定产物中二氧化硫已经被B瓶溶液除尽；
（4）水蒸气能使无水硫酸铜由无色变为蓝色，可以用无水硫酸铜检验水蒸气，所以装置②中所装的固体药品是无水硫酸铜，也验证的产物是水，由于产物气流通过装装1、3带出水蒸气，所以2必须在1、3之前，
故答案为：无水硫酸铜；H₂O；由于产物气流通过装置1、3带出水蒸气，所以2必须在1、3之前；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，则装置③中所盛溶液是澄清石灰水，
故答案为：澄清石灰水；二氧化碳．

点评本题以浓硫酸为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，知道物质检验先后顺序及检验试剂的选取方法，难点是实验装置排列顺序，题目难度中等．

练习册系列答案

3．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（　　）

	A．	过量的SO₂ 通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
	B．	NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O
	C．	硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O
	D．	NaHCO₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃²

7．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（　　）

17．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（　　）

	A．	最外层有1个电子的原子		B．	最外层电子排布为ns²的原子
	C．	最外层有3个未成对电子的原子		D．	次外层无未成对电子的原子

4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	图1装置用于中和热的测定
	B．	图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
	C．	图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
	D．	图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

CO₂

C₂H₂

H₂O₂

COCl₂

2．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：在1支大试管中加3ml乙醇，然后边摇动边慢慢加入浓硫酸，最后向加入乙酸．
（3）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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