题目内容

3．A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如表所示：
 元素 各电子层的电子数 
 KL M  N
 A 2 7  
 B 2 81  
 C 2 8 18 7
 D 2 8 2 
 E 28  7 
（1）属于同一周期的元素是B、D、E（填元素符号，下同）．
（2）属于同一主族的元素是A、C、E．
（3）B单质与水反应的化学反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）E单质与水反应的化学反应方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．

分析 （1）同周期元素核外电子层数相同；
（2）同主族元素最外层电子数相同；
（3）由核外电子排布可知，B为钠元素，据此写化学方程式；
（4）E为氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸．

解答 解：（1）B、D、E元素都含有3个电子层，三者位于同一周期，
故答案为：B、D、E；
（2）A、C、E最外层都含有7个电子，三者都位于相同主族，
故答案为：A、C、E；
（3）由核外电子排布可知，B为钠元素，钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）E为氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．下列化合物均为天然萜类化合物：

对这些萜类化合物叙述错误的是（　　）
A．三种化合物中只有a 和c 互为同分异构体
B．一定条件下a 和b可相互转化
C．三种化合物均易被氧化
D．三种化合物均可催化氢化
10．下列实验装置或者操作正确的是 （　　）
A．排空气法收集氨气B．制氨水
C．除二氧化碳中的少量二氧化硫D．干燥NH3
11．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g．
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是除去空气中的CO2，如果不用装置A，会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（2）装置B的作用是吸收水分，干燥CO2，如果不用装置B，会导致实验结果偏大．
（3）通入空气的作用是使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出．如果不通入空气，会导致实验结果偏小．
18．在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H
已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
（1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1=41.2KJ•mol-1
（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有B．
A．加压                          B．升温
C．增大CO2浓度                  D．投料比不变，增加反应物的浓度
（3）若CO2和H2初始投料比为1：1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为50%，该反应的平衡常数为1，若CO2和H2初始投料比改为1：2，则CO2的平衡转化率为66.7%．
8．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤（填操作）、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2．

方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度．
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟．
Ⅰ．正确的操作顺序是（填序号）：
③-→②-→⑥-→⑧-→⑤-→①-→⑦-→⑥-→④．
Ⅱ．若去掉装置A，测定结果偏大；若去掉装置B，测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
15．高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
Ⅰ、化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
（2）取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量减小（填“增加”“减小”或“不变”）．
Ⅱ、电离平衡、水解平衡
（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，该温度下，0.09mol•L-1 NaOH溶液与0.01mol•L-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=12．
（2）向100mL 0.10mol•L-1 CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa（s），已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则CH3COOH的电离程度＞CH3COO-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅲ、溶解平衡
（1）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c（S2-）、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
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12．下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
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13．下列反应能用离子方程式OH-+H+=H2O表示的有（　　）
A．氨水与稀盐酸反应B．H2SO4与Al（OH）3反应
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