题目内容

11．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g．
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是除去空气中的CO2，如果不用装置A，会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（2）装置B的作用是吸收水分，干燥CO2，如果不用装置B，会导致实验结果偏大．
（3）通入空气的作用是使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出．如果不通入空气，会导致实验结果偏小．

分析 由实验装置可知，A中NaOH可除去空气中的二氧化碳，C中发生Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，缓缓鼓入空气数分钟，空气将C中生成的二氧化碳气体排出，B中浓硫酸干燥气体，碱石灰吸收二氧化碳，将干燥管取下，准确称其质量为Wg，即为二氧化碳的质量，结合反应可计算碳酸钠的含量；但实验中碱石灰可吸收空气中的二氧化碳、水等，则Wg偏大，应在盛有碱石灰的干燥管后再连接一个干燥管来排除干扰因素，以此来解答．

解答 解：由实验装置可知，A中NaOH可除去空气中的二氧化碳，C中发生Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，缓缓鼓入空气数分钟，空气将C中生成的二氧化碳气体排出，B中浓硫酸干燥气体，碱石灰吸收二氧化碳，将干燥管取下，准确称其质量为Wg，即为二氧化碳的质量，
（1）装置A的作用是除去空气中的CO2，如果不用装置A，W偏大，会导致实验结果偏大，
故答案为：除去空气中的CO2；大；
（2）装置B的作用是吸收水分，干燥CO2，如果不用装置B，W偏大，会导致实验结果偏大，
故答案为：吸收水分，干燥CO2；大；
（3）通入空气的作用是使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出，如果不通入空气，二氧化碳不能完全被吸收，W偏小，会导致实验结果偏小，
故答案为：使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出；小；

点评 本题考查物质含量的测定及实验装置的综合应用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应、含量测定原理等为解答的关键，注重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．联苯的结构简式如右图（   ），下列有关联苯的说法中正确的是（　　）
A．它和蒽（  ）同属于芳香烃，两者互为同系物
B．联苯的一氯代物有4种
C．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应
D．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO4溶液）氧化
18．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最快．
Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律．
（2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加稀硫酸、B中加NaHCO3溶液、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象为溶液变浑浊．
15．．根据下面的反应路线及所给信息填空

（1）A的结构简式是，B的结构简式是．
（2）反应④所用的试剂和条件是NaOH、乙醇、加热．该反应的类型为消去反应．
（3）反应⑥的化学方程式是．
6．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有MgCl2（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有CaCl2（填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅．
（3）在步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液（填写名称）相关的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl步骤⑤进行的“某一操作”是加过量的稀盐酸+此空删去
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是BA，你不选择另一种的理由B中含有反应生成的氯化钠．
16．II、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2•xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2．
可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数．在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】．请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的ac（填序号）

检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
（3）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液时．
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）粉体试样wg，消耗v mlc mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液．则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{10W}%$．
3．A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如表所示：
 元素 各电子层的电子数 
 KL M  N
 A 2 7  
 B 2 81  
 C 2 8 18 7
 D 2 8 2 
 E 28  7 
（1）属于同一周期的元素是B、D、E（填元素符号，下同）．
（2）属于同一主族的元素是A、C、E．
（3）B单质与水反应的化学反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）E单质与水反应的化学反应方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
20．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的化学性质相同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
1．下列物质属于合金的是（　　）
A．硬铝B．石墨C．黄金D．金刚石

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