题目内容

20．第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是24．

分析 第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，据此解答．

解答 解：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，原子序数是24，故答案为：24．

点评 本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．

练习册系列答案
相关题目
17．现有两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2AgNO3+Cu═Cu （NO3）2+2Ag，请根据要求填空．
（1）根据两反应本质，判断B（填“A”或“B”）能设计成原电池；
（2）如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式
负极材料为Cu、负极反应为Cu-2e-=Cu2+；
正极材料为C或Ag、正极反应为Ag++e-=Ag．
（3）甲醇-空气燃料电池（质子交换膜型）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极附近pH值增大（填写“增大”、“减小”或者“不变”）
11．查阅文献知，3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O．某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质（各装置中药品足量）．

回答下列问题：
（1）A装置盛装碱石灰的仪器是干燥管．C装置中大试管向下倾斜的原因是样品分解生成了水，防止试管炸裂．
（2）甲组同学设计方案：C→G→B→D→E．
①能证明有水生成的实验现象是G装置中白色粉末变成蓝色；B装置的作用是吸收氨气．
②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀．实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀．为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是H2O、SO2、N2（填化学式）．
（3）乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3．
①气体从左至右，装置连接顺序为C、A、F．
②能证明有氨气生成的实验现象是无色酚酞溶液变红．
（4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度（杂质不参加反应）：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为88%（结果保留两位小数）．
8．被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）通入氢气的一极为负极 极．
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下1.68L氧气．
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
15．用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是（　　）
A．给反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
C．加入少量氧化铜固体D．加压
5．有机物A只由C、H、O三种元素组成．常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0gCO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C-H，该核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1
（1）写出A的分子式C5H8O；
（2）写出A的结构简式；
（3）下列物质一定能与A发生反应的是abcd（填序号）
a．氢溴酸     b．高锰酸钾     c．溴的四氯化碳     d．NaOH溶液
（4）有机物B是A 的同分异构体，1molB可以与1molBr2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示3种峰，且峰面积之比为6：1：1．则B的结构简式是（CH3）2C=CHCHO．
12．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（　　）
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
B．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
9．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C．该反应发生时，一定不需要加热
D．如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行
2．A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、e，且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a），X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族．
（2）反应①的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
反应③的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）某工厂用C制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，静置．待完全反应后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为35.75%（保留到小数点后两位）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网