题目内容
13．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：
（1）在装置①-④中，有明显错误的一个是②（填编号）
（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体6.72L．
（3）无水硫酸铜的作用是检验生成的H2O
（4）装置①中所盛试剂是A（填字母），装置④中所盛试剂是B（填字母），以及装置④中所发生的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液．
分析 木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，先用无水硫酸铜检验水，再用品红溶液检验二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前应除去二氧化硫，
（1）①为品红溶液，检验二氧化硫存在；②为洗气瓶，目的除去二氧化碳中的二氧化硫，洗气瓶进气管应插入到液面以下；③为品红检验二氧化硫是否除尽；④为澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
（2）木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；依据方程式计算生成气体的物质的量和标准状况下的体积；
（3）白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，可以用无水硫酸铜检验水的存在；
（4）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，因为二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前应除去二氧化硫，据此解答．
解答 .解：（1）①为品红溶液，检验二氧化硫存在；②为洗气瓶，目的除去二氧化碳中的二氧化硫，洗气瓶进气管应插入到液面以下；③为品红检验二氧化硫是否除尽；④为澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
故选：②；
（2）木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程为：C+2H 2SO 4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O；依据方程式可知，消耗1molC，转移4mol电子，生成2mol二氧化硫和1mol二氧化碳，如果有0.4mol电子转移，则生成生成0.2mol二氧化硫和0.1mol二氧化碳，标况下气体的气体为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
故答案为：C+2H 2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O；6.72；
（3）白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，可以用无水硫酸铜检验水的存在；
故答案为：检验生成的H 2O；
（4）①为品红溶液，检验二氧化硫存在；②为洗气瓶，目的除去二氧化碳中的二氧化硫，洗气瓶进气管应插入到液面以下；③为品红检验二氧化硫是否除尽；④为澄清石灰水检验二氧化碳的存在，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案为：A；B；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
点评 本题为实验设计题，考查了碳与浓硫酸反应产物的检验，明确浓硫酸、二氧化硫、二氧化碳的性质是解题关键，注意实验设计的严密性．
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
新思维小冠军100分作业本系列答案| A． | 吸收y mol H2只需1 mol MHx | |
| B． | 平衡时容器内气体压强减小 | |
| C． | 若降温，该反应的平衡常数增大 | |
| D． | 若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢） |
| A． | 将饱和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小 | |
| C． | 用过滤的方法可以分离和提纯胶体 | |
| D． | 煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象 |
某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如图所示（夹持装置略去）．
（1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是澄清石灰水，装置④中带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗．
