如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答:①在装置①--④中.有明显错误的一个是②②写出木炭和浓硫酸共热反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．该反应体现了浓硫酸的氧化性③装置①中品红溶液的作用是检验二氧化硫存在.装置③中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

①在装置①--④中，有明显错误的一个是②（填序号）
②写出木炭和浓硫酸共热反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．该反应体现了浓硫酸的氧化性
③装置①中品红溶液的作用是检验二氧化硫存在，装置③中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽
④装置④中石灰水的作用检验二氧化碳存在．写出该反应有关的离子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

分析木炭和浓硫酸反应在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，检验所得产物，应先通过盛有无水硫酸铜的硬质试管，无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，然后通过盛有品红溶液的洗气瓶，二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，为防止二氧化硫对二氧化碳的检验，再通过盛有高锰酸钾的洗气瓶除去二氧化硫，为检验二氧化硫是否出尽应连接品红溶液，最后通入盛有石灰水的洗气瓶检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，据此分析解答．

解答解：①装置②盛有高锰酸钾的洗气瓶作用为吸收二氧化硫，所以进气管应插入液面以下，故答案为：②；
②炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，浓硫酸是氧化剂，表现氧化性；
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；氧化；
③二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，用盛有品红溶液的①检验二氧化硫的存在，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水褪色，为防止二氧化硫对二氧化碳的检验，应通过盛有高锰酸钾的洗气瓶除去二氧化硫，为检验二氧化硫是否出尽应连接品红溶液；
故答案为：检验二氧化硫存在；检验二氧化硫是否除尽；
④二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，所以二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，可以用装置④中石灰水的作用检验二氧化碳存在；
故答案为：检验二氧化碳存在；CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

点评本题考查了浓硫酸性质的应用，产物验证方法和现象判断，注意二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，题目难度中等．

练习册系列答案

全国名师点拨小学毕业系统总复习系列答案

	A．	在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
	B．	若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO₃）=0.35 mol/（L•min）
	C．	若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO₃）＜1.4 mol
	D．	若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出的热量大于Q kJ

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 L O₂含有的分子数为0.5N_A
	B．	在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N_A
	C．	71 g Cl₂所含原子数为2N_A
	D．	标准状况下，1 mol H₂O和1 mol H₂的体积都约为22.4 L

3．SO₂是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）已知常温下，H₂SO₃的电离常数为 K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的电离常数为 K₁=4，.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，则下列微粒可以大量共存的是bc （选填编号）．
a．CO₃^2-HSO₃^-b．HCO₃^-HSO₃^-c．SO₃^2-HCO₃^-d．H₂SO₃HCO₃^-
（3）已知NaHSO₃溶液显酸性，解释原因亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，在NaHSO₃稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺．
（5）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为NaI （填化学式）．

10．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L^-1NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
	B．	把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
	C．	在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
	D．	沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

6．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na₂CO₃溶液；（5）加过量的BaCl₂溶液．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）以上操作的正确顺序是A
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
（2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为②①③④⑤．
（3）如何运用最简单的方法检验溶液中SO₄^2-离子除尽？静置片刻后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，反之则没有．如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？
除去硫酸根离子的方法是在溶液中加入过量的氯化钡溶液．
（4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．这步操作的目的是除去Ca²⁺以及加入的过量Ba²⁺．
（5）将经过操作（4）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？[写出除去杂质的化学式]Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃
（6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．
溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）．蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

13．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

（1）在装置①-④中，有明显错误的一个是②（填编号）
（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体6.72L．
（3）无水硫酸铜的作用是检验生成的H₂O
（4）装置①中所盛试剂是A（填字母），装置④中所盛试剂是B（填字母），以及装置④中所发生的离子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液．

10．

某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液变红，5min后褪色
b．向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^-1KI溶液，10mL 2mol•L^-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟不恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.4%（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量W，逆反应速率增大
	B．	因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
	C．	当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡
	D．	混合气体的密度不变时，反应达到平衡

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