题目内容
17．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0 达到化学平衡时．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 吸收y mol H2只需1 mol MHx | |
| B． | 平衡时容器内气体压强减小 | |
| C． | 若降温，该反应的平衡常数增大 | |
| D． | 若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢） |
分析 A．为可逆反应，1molMHx（s）与ymolH2（g）不能完全反应；
B．恒温恒容的密闭容器中，气体的物质的量与压强成正比；
C．反应为放热，反应升高温度，平衡正向移动；
D．通入少量氢气，平衡正向移动．
解答 解：A．为可逆反应，1molMHx（s）与ymolH2（g）不能完全反应，则吸收y mol H2需大于1 mol MHx，故A错误；
B．恒温恒容的密闭容器中，气体的物质的量与压强成正比，储氢时气体的物质的量减小，则平衡时容器内气体压强减小，故B正确；
C．反应为放热，反应降低温度，平衡正向移动，则该反应的平衡常数增大，故C正确；
D．通入少量氢气，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢），故D错误；
故选BC．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度的关系，选项B为易错点，题目难度不大．
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7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．（夹持装置已略去）
有关数据列表如下：
填写下列空白：
（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．D中发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象．b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出
（3）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏（填操作名称）的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．D中发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象．b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出
（3）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏（填操作名称）的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞．
分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因反应没有达到平衡，温度越高反应速率越快，转化率越大．在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同温度下达到平衡时c（N2）的变化趋势图．
5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）
| A． | 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 | |
| B． | 若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min） | |
| C． | 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol | |
| D． | 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出的热量大于Q kJ |
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．
9．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
（1）在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了如表．
依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有Fe3+；另一只试管滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．NO与Fe3+发生反应
（4）该小组用如图装置进行探究：
（5）结合实验猜想，得出结论：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．
（1）在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了如表．
| 实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
| 向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有Fe3+；另一只试管滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．NO与Fe3+发生反应
（4）该小组用如图装置进行探究：
| 步骤 | 操作及现象 | 解释或结论 |
| ① | 关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化 | 溶液深棕色由Fe2+与NO或NO2反应而的得到 |
| ② | 停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间 | 该操作的目的排净乙装置及导气管中的NO2 |
| ③ | 更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 | 乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO |
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA | |
| C． | 71 g Cl2所含原子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L |
