某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质.装置如图所示．(1)试管①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．该反应表明浓硫酸具有ab．a．酸性 b．强氧化性 c．还原性(2)若试管②中的试剂为品红溶液.实验中观察到的现象是品红溶液褪色．(3)若试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如图所示（夹持装置略去）．
（1）试管①中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．该反应表明浓硫酸具有ab（填序号）．
a．酸性 b．强氧化性 c．还原性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液褪色．
（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO₃）₂溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管①中生成的气体具有还原性．
（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

分析（1）加热条件下，Cu和H₂SO₄（浓）反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O；根据硫酸反应前后化合价变化判断；
（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
（3）二氧化硫通入在酸化的Ba（NO₃）₂溶液中被氢离子和硝酸根氧化成硫酸根，与钡离子结合成硫酸钡白色沉淀；
（4）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，能被碱性物质吸收．

解答解：（1）加热条件下，Cu和H₂SO₄（浓）反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O，反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，2H₂SO₄参与反应，1H₂SO₄化合价没变，1H₂SO₄中S化合价由+6降为+4，所以该反应表明浓硫酸具有酸性和强氧化性，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；ab；
（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能漂白品红溶液而使品红溶液褪色，所以看到的现象是溶液红色褪去，
故答案为：品红溶液褪色；
（3）二氧化硫通入在酸化的Ba（NO₃）₂溶液中被氢离子和硝酸根氧化成硫酸根，与钡离子结合成硫酸钡白色沉淀，说明试管二氧化硫具有还原性；
故答案为：还原；
（4）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，能和NaOH反应生成无毒的亚硫酸钠，反应的离子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故答案为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

点评本题以浓硫酸和铜反应为载体考查浓硫酸性质，明确实验原理是解本题关键，知道每个装置的作用，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．

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12．工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如图：

①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．

13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

10．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L^-1NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
	B．	把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
	C．	在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
	D．	沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

3．

某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了探究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
（1）首先根据如图组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO₂（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是防倒吸．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应进行完全．然后由导管a 通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的长导管（填仪器名称）起到了确保烧瓶中液体体积在反应前后基本保持不变的作用．
（4）充分反应后将烧杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl₂溶液，然后依次进行过滤、洗涤、干燥、（填操作名称）后称量沉淀的质量为13.98g，据此计算出能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L．

13．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

（1）在装置①-④中，有明显错误的一个是②（填编号）
（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体6.72L．
（3）无水硫酸铜的作用是检验生成的H₂O
（4）装置①中所盛试剂是A（填字母），装置④中所盛试剂是B（填字母），以及装置④中所发生的离子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液．

20．某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是有尾气处理措施，乙装置的优点是铜丝抽出反应停止，节省药品或控制反应的进行．
（2）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是玻璃管可以平衡内外压强，A中气压不会急剧减小．为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是从玻璃管中通入大量空气．
（3）写出丙装置中发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外，试管A内还生成了白色固体，白色固体成分可能是无水硫酸铜．

17．图中为木炭和浓硫酸反应的装置．

（1）写出反应化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）为了验证反应产物，C、D、E分别应盛装酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水；需要验证反应中的所有产物，缺少的药品是无水硫酸铜．

18．可逆反应2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，维持其它条件不变，压缩容器的体积，下列说法正确的是（　　）

	A．	正逆反应速率都增大
	B．	平衡不移动
	C．	再次平衡时c（D）不变
	D．	C的体积分数不再变化说明再次达到平衡

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