Question

回答下列问题：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为

 

（填序号）．
A．稀盐酸         B．氢氧化钠溶液        C．浓硫酸          D．NaHSO₄溶液
涉及反应的离子方程式为

 

．
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．回答以下问题：
你认为此方案是否合理

 

（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe²⁺应如何操作

 

（若填“合理”，则此空可不答）
（3）实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）

 

．
（4）为鉴定磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）中是否含+2价铁元素，将试样用稀盐酸溶解（杂质不与稀盐酸反应），取上层清液后需加入的最佳试剂是

 

（填写字母代号）．
a．碘水   b．氯水    c．NaOH溶液    d．KMnO₄溶液   e．KSCN溶液．

Answer 1

考点：铝的化学性质,铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：实验题,元素及其化合物

分析：（1）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
（2）先通入氯气，将亚铁离子氧化，试剂的加入顺序不合理；
（3）亚铁离子易被氧化，Fe为还原剂，可防止亚铁离子氧化；
（4）含+2价铁元素，具有还原性，利用氧化还原反应分析．

解答： 解：（1）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为B（NaOH溶液），发生的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：B；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）先通入氯气，将亚铁离子氧化，试剂的加入顺序不合理，检验Fe²⁺的操作为先加KSCN溶液不变色，再通入氯气变红色，
故答案为：不合理；先加KSCN溶液，再通入氯气；
（3）亚铁离子易被氧化，Fe为还原剂，可防止亚铁离子氧化，发生的离子反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）含+2价铁元素，具有还原性，e只能检验铁离子，c将两种离子转化为沉淀，a、b具有氧化性，但颜色变化不明显，只有d中紫色褪色可说明含亚铁离子，
故答案为：d．

点评：本题考查物质的性质，侧重Al、Fe的性质及离子检验的考查，把握发生的氧化还原反应及离子检验的方法为解答的关键，题目难度不大．