Question

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素．用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满．
（1）X基态原子的价电子排布式是

 

．
（2）WX₂中W原子的杂化轨道类型是

 

；WX₂分子的立体构型为

 

．
（3）WX₂属于

 

（填“极性”或“非极性”）分子；若X₂Y₂的结构式为Y-X-X-Y，1mol X₂Y₂含有的σ键数目为

 

N_A．
（4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示．X的配位数是

 

；该晶体的化学式为

 

．

Answer 1

考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素，用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色，则X是S元素；
基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，且为短周期元素，则W是C元素；
X、Y同周期，且为主族元素，则Y为Cl元素；
基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满，则Z为Zn，结合物质结构分析解答．

解答： 解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素，用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色，则X是S元素；
基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，且为短周期元素，则W是C元素；
X、Y同周期，且为主族元素，则Y为Cl元素；
基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满，则Z为Zn，
（1）X为S元素，S原子3s、3p能级上电子为其价电子，根据构造原理知，基态S原子的价电子排布式是3s²3p⁴，故答案为：3s²3p⁴；
（2）WX₂为CS₂，二硫化碳分子中C原子的杂化轨道类型是sp杂化，WX₂分子的立体构型为直线形，
故答案为：sp；直线形；
（3）CS₂分子中正负电荷重心重合，为非极性分子；若S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl，1molS₂Cl₂含有的σ键数目为3N_A，故答案为：非极性；3；
（4）根据图象知，X的配位数是4，该晶胞中S原子个数为4，Zn原子个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，该晶胞中Zn原子和S原子个数之比为4：4=1：1，所以其化学式为ZnS，故答案为：4；ZnS．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、分子空间构型判断、电子排布式书写等知识点，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理等知识点分析解答，题目难度不大．