Question

A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示．A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

A		C
D	B	E

（1）写出三种元素名称A

 

、B

 

、C

 

．
（2）B元素位于元素周期表中第

 

周期，

 

族．
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）

 

；B和Na 形成的化合物的电子式是

 

．
（4）C原子结构示意图为

 

；用电子式表示C的氢化物的形成过程

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E为短周期元素，由元素在周期表中所处的位置，可知A、C处于第二周期，D、B、E处于第三周期，令B的质子数为x，则A的核外电子数为x-9，C的核外电子数为x-7，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x-9+x-7=x，解得x=16，故B为S元素，可推知A为N、C为F、D为P、E为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E为短周期元素，由元素在周期表中所处的位置，可知A、C处于第二周期，D、B、E处于第三周期，令B的质子数为x，则A的核外电子数为x-9，C的核外电子数为x-7，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x-9+x-7=x，解得x=16，故B为S元素，可推知A为N、C为F、D为P、E为Cl，
（1）由上述分析，可知A为氮、B为硫、C为氟，故答案为：氮；硫；氟；
（2）B为S元素，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：三、ⅥA；
（3）同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，B和Na形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，其电子式为：，
故答案为：HClO₄；；
（4）C为F元素，原子核外有9个电子，有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为，C的氢化物为HF，用电子式表示HF的形成过程为：，
故答案为：；．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律、用电子式表示化学键或物质的形成．