Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，0.2N_A个NH₃分子的质量为3.4g
• B． 2.7g金属铝所含电子数目为0.3N_A
• C． 7.1 g Cl₂变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N_A
• D． 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据质量m=nM来分析；
B、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝含13mol电子来分析；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气变为氯离子时，1mol氯气得2mol电子来分析；
D、求出硫酸铁的物质的量，然后根据1mol硫酸铁中含3mol硫酸根来分析．

解答 解：A、0.2N_A个氨气分子的物质的量为0.2mol，而质量m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，故A正确；
B、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而1mol铝含13mol电子，故0.1mol铝含1.3N_A个电子，故B错误；
C、7.1g氯气即0.1mol氯气，由于变为氯离子后变为-1价，故0.1mol氯气得0.2NA个电子，故C错误；
D、溶液中硫酸铁的物质的量n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1mol硫酸铁中含3mol硫酸根，故0.2mol硫酸铁中含0.6N_A个硫酸根，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．