题目内容
7．蓝宝石的主要成分为第ⅢA族某元素的氧化物，关于该氧化物的描述正确的是（ ）| A． | 该氧化物为Fe2O3 | |
| B． | 该氧化物具有较高的熔点 | |
| C． | 该氧化物易溶于水 | |
| D． | 该氧化物能与强酸反应，但不能与强碱反应 |
分析 第三主族元素形成的氧化物为蓝宝石主要成分的物质是氧化铝，据性质来回答即可．
解答 解：蓝宝石的主成分为第IIIA族元素的氧化物，为氧化铝形成的晶体，
A、该氧化物为Al2O3，故A错误；
B、Al2O3具有较高的熔点，故B正确；
C、该氧化物Al2O3不溶于水，故C错误；
D、该氧化物属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了铝及其化合物性质的应用，题目较简单，注意知识的迁移应用是关键．
练习册系列答案
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17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18克的D216O中含有的中子数为9NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA | |
| C． | 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA | |
| D． | 精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA |
15．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
| A． | 2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑ | |
| B． | 2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑ | |
| C． | 2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑ | |
| D． | 4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2 |
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4g | |
| B． | 2.7g金属铝所含电子数目为0.3NA | |
| C． | 7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA | |
| D． | 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |
如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．
19．下列物质见光不会分解的是（ ）
| A． | HClO | B． | AgNO3 | C． | HNO3 | D． | NH4Cl |
16．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，判断以下叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 | |
| B． | L、M的氢氧化物碱性：L＞M | |
| C． | L与Q形成的化合物属于离子化合物 | |
| D． | M与T形成的化合物具有两性 |
17．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍．Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 熔沸点：X2Y＞X2R | |
| B． | WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 | |
| C． | Z与Y形成的化合物不能作为耐高温材料 | |
| D． | 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次减小 |