关于氨的下列叙述中.错误的是( )A．氨易液化.因此可用来作制冷剂B．氨水显弱碱性.能使酚酞溶液变红C．氨极易溶于水.因此氨水比较稳定D．氨极易溶于水.因此可作喷泉实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	氨易液化，因此可用来作制冷剂		B．	氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红
	C．	氨极易溶于水，因此氨水比较稳定		D．	氨极易溶于水，因此可作喷泉实验

分析 A．氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量的热；
B．氨水中含有一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子；
C．依据一水合氨的不稳定性解答；
D．根据喷泉实验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差出现；

解答解：A．氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量的热，所以可用来作制冷剂，故A正确；
B．氨水中含有一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，所以溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，故B正确；
C．一水合氨的不稳定性，受热分解生成氨气和水，故C错误；
D．NH₃都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了氨气的性质，熟悉氨气的物理性质和化学性质是解题关键，注意喷泉实验的原理．

练习册系列答案

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时，若只用一种试剂，则该试剂是a（填代表备选试剂的字母）；F中的现象是铜片溶解，溶液变为蓝色．
（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）请在图2中画出C中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1mol•L^-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是0.25mol，气体甲在标准状况下是2.8L（忽略气体溶解）．

5．下列实验不能达到预期目的是（　　）

A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl₂、Al Cl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	NaCO₃溶液中加入稀H₂SO₄	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.2N_A个NH₃分子的质量为3.4g
	B．	2.7g金属铝所含电子数目为0.3N_A
	C．	7.1 g Cl₂变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N_A
	D．	1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

9．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-，现进行如下实验：
（1）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO₃，并放出5.6L（标况下）无色无味的气体，剩余沉淀4.66g．
（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）另取部分滤液，加入AgNO₃溶液，无明显现象．
根据以上现象，试判断：
①溶液中肯定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、NO₃^-；
②溶液中肯定不存在的离子是Cl^-；
③溶液中可能存在的离子是Na⁺；
④写出实验（1）中沉淀部分溶于稀HNO₃并放出无色无味气体的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
⑤实验（2）中产生气体的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

AgNO₃

HNO₃

NH₄Cl

	A．	二溴乙烷：		B．	3-乙基-1-丁烷：
	C．	2，2，3-三甲基戊烷：		D．	2-甲基-2，4-己二烯：

3．化学反应速率的表达式：v=$\frac{△c}{△t}$，单位为mol/（L•min）或mol/（L•s）．

4．现有部分短周期元素的原子结构如表：

元素符号	元素原子结构
X	原子结构示意图为
Y	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

（1）写出X的元素符号：N，元素Y的最简单氢化物的化学式为CH₄．
（2）Z元素原子的质量数为23．
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
（4）Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
（5）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素．它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．由此可知元素W为H；X为O；Y 为Na；Z为S．上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、NaHS．

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