下列元素的原子既可以通过离子键.又可以通过共价键形成二元化合物的是( )A．KB．CaC．ID．Ne 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

解答解：A．K是活泼金属元素，易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故A错误；
B．Ca是活泼金属元素，易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故B错误；
C．I元素是较活泼非金属元素，易和活泼金属元素形成离子键，如Na等，易和活泼非金属元素易形成共价键，如氢气等，故C正确；
D．Ne是惰性气体，性质较稳定，不易形成化合物，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学键，为高频考点，明确离子键、共价键形成条件是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	X、Z属于芳香族化合物
	B．	X、Y、Z均能与FeCl₃溶液发生显色反应
	C．	1molX或1molZ与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOH
	D．	Z能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

8．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是NH₄Cl．

5．下列实验不能达到预期目的是（　　）

A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl₂、Al Cl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	NaCO₃溶液中加入稀H₂SO₄	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

12．

利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是缺少尾气处理装置．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加NaSiO₃溶液（填试剂）即可证明．乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有饱和NaHCO₃溶液（填试剂）的洗气瓶．

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.2N_A个NH₃分子的质量为3.4g
	B．	2.7g金属铝所含电子数目为0.3N_A
	C．	7.1 g Cl₂变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N_A
	D．	1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

9．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-，现进行如下实验：
（1）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO₃，并放出5.6L（标况下）无色无味的气体，剩余沉淀4.66g．
（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）另取部分滤液，加入AgNO₃溶液，无明显现象．
根据以上现象，试判断：
①溶液中肯定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、NO₃^-；
②溶液中肯定不存在的离子是Cl^-；
③溶液中可能存在的离子是Na⁺；
④写出实验（1）中沉淀部分溶于稀HNO₃并放出无色无味气体的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
⑤实验（2）中产生气体的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

6．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	二溴乙烷：		B．	3-乙基-1-丁烷：
	C．	2，2，3-三甲基戊烷：		D．	2-甲基-2，4-己二烯：

7．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
	B．	二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸
	C．	根据CO₂通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强
	D．	硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH₄

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