题目内容
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L正戊烷完全燃烧产生5NA个CO2分子 | |
| C． | 乙烯和丙烯的混合气体14g中，含有的共价键数目为3 NA | |
| D． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.2 NA |
分析 A、溶液体积明确；
B、标况下正戊烷为液态；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
D、过氧化钠和水反应生成氧气，氧元素的价态由-1价变为0价．
解答 解：A、溶液体积明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故A错误；
B、标况下正戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧生成的二氧化碳分子个数，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合气体中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3mol共价键即3NA个，故C正确；
D、过氧化钠和水反应生成氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时，转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4g | |
| B． | 2.7g金属铝所含电子数目为0.3NA | |
| C． | 7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA | |
| D． | 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |
19．下列物质见光不会分解的是（ ）
| A． | HClO | B． | AgNO3 | C． | HNO3 | D． | NH4Cl |
6．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | 二溴乙烷： | B． | 3-乙基-1-丁烷： | ||
| C． | 2，2，3-三甲基戊烷： | D． | 2-甲基-2，4-己二烯： |
16．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，判断以下叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 | |
| B． | L、M的氢氧化物碱性：L＞M | |
| C． | L与Q形成的化合物属于离子化合物 | |
| D． | M与T形成的化合物具有两性 |
20．下列物质中不属于有机物的是（ ）
| A． | 甲酸 | B． | 碳酸钙 | C． | 甲苯 | D． | 乙炔 |
