题目内容

1．既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是（　　）
A．CH2=CH3B．CH2=CH-CH2OHC．CH3=CH-COOHD．CH2=CH-COOCH3

分析 能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应，含双键或三键，且含-OH或-COOH，以此来解答．

解答 解：A．含双键，可发生加成、氧化反应，不能发生酯化反应，故A不选；
B．含双键，可发生加成、氧化反应，含-OH能发生酯化反应、氧化反应，故B选；
C．含双键，可发生加成、氧化反应，含-COOH能发生酯化反应，故C选；
D．含双键，可发生加成、氧化反应，不能发生酯化反应，故D不选．
故选BC．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．实验室可用MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，还原产物是MnCl2．
②实验室用12.00mol/L盐酸配制100mL 1mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有100mL容量瓶．若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不变”）．
12．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化学式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）．取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3．
9．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序号），其中②的作用为引流．
（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗偏高．
16．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，下列操作对所得溶液浓度的影响是：
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
②浓硫酸稀释后未冷却到室温就注入容量瓶定容偏大；
③定容时，俯视刻度线偏大；
④配制好的溶液转移入试剂瓶时，部分液体迸溅偏小．
6．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品．
 苯 溴 溴苯
 密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50
 沸点/℃ 80 59 156
 水中的溶解度 微溶 微溶微溶
（1）a中制备溴苯反应的化学方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）b中的液溴不能快速加入是为了防止因反应放热而使C6H6、Br2挥发（填化学式），影响产率．
（3）仪器c的作用是冷凝回流，d的作用是吸收HBr防污染防倒吸．
（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
13．电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中存在Fe3+所用试剂是KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色．
（2）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； 
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

A．请写出上述实验中有关物质的化学式：①Fe、⑤FeCl2；
B．写出相关反应的离子方程式Fe+Cu2+═Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．1mol•L-1 K2SO4溶液中含有的SO42-离子数目为NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
C．常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数目为NA
D．1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
11．将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的离子方程式是（　　）
①CO2+Ba2++2OH-═BaCO3+H2O   ②CO2+2OH-═CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+═BaCO3↓     ④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①

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