题目内容
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）| A． | 1mol•L-1 K2SO4溶液中含有的SO42-离子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数目为NA | |
| D． | 1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、标况下水为液态；
C、求出22g二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；
D、根据反应后镁变为+2价来分析．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故A错误；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子即NA个，故C正确；
D、由于反应后镁变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．二氧化硅是酸酐的原因是（ ）
| A． | 它溶于水得到相应的酸 | B． | 它对应的水化物是可溶性强酸 | ||
| C． | 它与强碱反应只生成盐和水 | D． | 它是非金属氧化物 |
1．既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是（ ）
| A． | CH2=CH3 | B． | CH2=CH-CH2OH | C． | CH3=CH-COOH | D． | CH2=CH-COOCH3 |
18．下列物质属于氧化物的是（ ）
| A． | NaCl | B． | H2S | C． | SO2 | D． | HNO3 |
5．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Cl-的结构示意图： | |
| B． | 乙酸的结构示意图：C2H4O2 | |
| C． | 硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42- | |
| D． | 氯化钠的电子式： |
15．如图为铜铁原电池示意图，心里有关说法正确的是（ ）
| A． | 电子由铁棒通过导线流向铜棒 | B． | 正极反应为Fe-2e-═Fe2+ | ||
| C． | 铜棒逐渐溶解 | D． | 该装置能将电能转化为化学能 |
2．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
| A． | 用电解法精炼铜时，粗铜作阴极、精铜作阳极 | |
| B． | 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 | |
| C． | 在电解池中，铜作电极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子 | |
| D． | 电解饱和食盐水制稀硫酸制Cl2、H2时，可用金属铜作阳极 |
$\stackrel{（1）O_{2}（2）Zn/H_{2}O}{→}$
+
（R1、R2、R3、R4为H或烷基）
；
、
或
．