Question

9．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序号），其中②的作用为引流．
（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗偏高．

Answer 1

分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（3）依据玻璃棒在配制溶液中作用解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据$\frac{n}{V}$凡是使n偏小或者使V偏大的操作，都会导致溶液浓度偏低，反之导致溶液浓度偏高．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以缺少的仪器：500 mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，需要用玻璃棒搅拌，故选；
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，需要用玻璃棒引流，故选；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，需要用玻璃棒引流，故选；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，玻璃棒上沾有溶质，需要洗涤干净，故选；
故答案为：①②③④；引流；
（4）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润，导致溶质的物质的量偏大，所以配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，注意容量瓶规格的选择及使用方法、玻璃棒在试验中等作用．