Question

13．电子工业常用30%FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中存在Fe³⁺所用试剂是KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色．
（2）写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺； 
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤

A．请写出上述实验中有关物质的化学式：①Fe、⑤FeCl₂；
B．写出相关反应的离子方程式Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在；
（2）用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂；
（3）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故①为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答该题．

解答 解：（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液，发生Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，则证明Fe³⁺存在的现象是溶液变成红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变成红色；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）①腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁即氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故滤液②是氯化亚铁，滤渣③是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入足量的盐酸可以将铜分离，得到的滤液⑤是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，故⑥是氯气，
故答案为：Fe；FeCl₂；
②反应①为Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺，反应④为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，反应⑥为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查化学工艺流程、原电池等，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，把握发生的反应及现象、离子检验方法为解答的关键，难度不大．