题目内容

20．加热时，Cu（ClO4）2的分解方式有以下两种：
2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑+2Cl2↑     2Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu（ClO4）2•6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，得到7.75g固体．在常温下将生成的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时体积减少$\frac{1}{5}$．通过计算确定得到固体产物中CuO的质量百分含量（写出计算过程，结果保留两位小数）

分析 在常温下将生成的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时体积减少$\frac{1}{5}$，说明生成的气体的成分为氧气和氯气，体积减少的部分是氯气；混合气体中氯气占$\frac{1}{5}$，氧气占$\frac{4}{5}$，设生成氯气的物质的量为x，则生成的氧气的物质的量为4x，
2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑+2Cl2↑ 
              2    7     2
              x   3.5x   x 
2Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑
              1       4
            0.125x  4x-3.5x 
根据得到固体的质量7.75g列式，x×80g/mol+0.125x×135g/mol=7.75g，进而求出CuO的质量，最后即可计算质量分数．

解答 解：设生成氯气的物质的量为x，则生成的氧气的物质的量为4x，
2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑+2Cl2↑ 
              2    7     2
              x   3.5x   x 
2Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑
              1       4
            0.125x  4x-3.5x 
x×80g/mol+0.125x×135g/mol=7.75g，解得x=0.08mol，
固体产物中，m（CuO）=0.08mol×80g/mol=6.4g，
固体产物中CuO的质量分数为$\frac{6.4g}{7.75g}$×100%=82.58%，
答：固体产物中CuO的质量百分含量为82.58%．

点评 本题考查了混合物的计算，为高频考点，根据题干所给生成气体的比例，正确设置未知数并表示出CuO和CuCl2的质量之和等于7.75g最为关键，整体难度中等．

练习册系列答案
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10．已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题：
（1）写出基态F原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，其中含有7种能量不同的电子．
（2）CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为sp3，其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是NF3中成键电子对偏向F原子，NH3中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者．
（3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为CNO-．
（4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为12．若G原子半径为r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为（2$\sqrt{2}$-2 ）rcm（用r表示）．
11．【制备】以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵为原料合成晶体M．
（1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是降低晶体溶解度．
制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是加快双氧水分解和液氨挥发．
【测定组成】
为了测定M晶体组成，他们设计如下实验．装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）．

为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将氨全部蒸出，用盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液．
②氯的测定：准确称取a g样品M，配成100 mL溶液．取25.00 mL用c mol•L-1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01 mol•L-1K2CrO4溶液（作指示剂），消耗AgNO3溶液为b mL．
（2）安全管的作用是平衡气压．
（3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、用标准NaOH溶液润洗、排滴定管尖嘴的气泡、调节碱式滴定管内液面至0刻度或0刻度以下、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是C（填代号）．
A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂
C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅
（4）已知：Ag2CrO4砖红色，难溶于水；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10滴定终点时，若溶液中c（CrO42-?）为2.8×10-3 mol•L-1，则c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式$\frac{cmol/L×\frac{b}{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00ml}{100ml}}$．
如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会偏低（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104：136：213．写出制备M晶体的化学方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．
8．向密度为ρ  g/cm3的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）（　　）
A．25.4ρB．12.7ρC．6.97ρD．6.35ρ
15．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配置500mL1.0mol•L-1稀硫酸时要用到的实验仪器除了a．玻璃棒b．胶头滴管c.50mL量筒d．烧杯外，还需要e．500mL容量瓶
（2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是①④⑥⑦（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④量取浓硫酸时仰视量筒刻度⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液⑦未冷却到室温就定容．
5．利用黄铜矿（CuFeS2）生产铜、绿矾的过程如下．根据题意完成下列各题：

（1）CuFeS2中铜的化合价为+2价，则铁的化合价为+2．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae（按前后顺序填写字母序号）．
a．过滤洗涤   b．蒸发浓缩   c．冷却结晶  d．灼烧   e．干燥
（3）实验室中配制FeSO4溶液时常将绿矾溶于一定浓度的硫酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制亚铁离子水解．
（4）绿矾产品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤I．秤取6.000g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积
步骤4：重复步骤2、步骤3两次、三次评价消耗KMnO4溶液40.00ml．
①判断此滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
②写出滴定过程中发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为92.67%（保留四位有效值）
12．篮烷的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．篮烷的分子式为C12H20
B．篮烷分子中存在2个六元环
C．篮烷分子中存在3个五元环
D．篮烷的一氯代物共有4种同分异构体
6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＞0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（　　）
A．加催化剂B．降低温度C．减小压强D．加入O2
7．化学与科学、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制造燃油
C．铁粉、生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．目前加碘食盐主要添加的是KI

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