题目内容

15．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配置500mL1.0mol•L-1稀硫酸时要用到的实验仪器除了a．玻璃棒b．胶头滴管c.50mL量筒d．烧杯外，还需要e．500mL容量瓶
（2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是①④⑥⑦（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④量取浓硫酸时仰视量筒刻度⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液⑦未冷却到室温就定容．

分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{n}{V}$，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；

解答 解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设配制溶液所需的浓硫酸的体积为VmL，则有：18.4mol/L×VmL=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL，故应选择50mL量筒，故根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为玻璃棒、胶头滴管、50mL量筒、烧杯、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）①定容时俯视刻度线观察液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对溶液浓度无影响，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线，则浓度偏低，故③错误；
④量取浓硫酸时仰视量筒刻度，则所量取的浓硫酸的体积偏大，配制出溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故⑤错误．
⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故⑥正确；
⑦未冷却到室温就定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故⑦正确．
故选①④⑥⑦．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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5．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．K与N相接时，Pb电极的反应式为Pb-2e-→Pb2+
B．K与N相接时，SO42-向PbO2电极迁移
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大
6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Mg2+、Ag+、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-
3．食品加工中常用焦亚硫酸钠（Na2S205）作漂白剂、防腐剂和疏松剂．
现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：（i）2NaOH+S02═Na2S03+H20；
（ii）Na2S03+H20+S02═2NaHS03；            （iii）2NaHS03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S20s+H20
查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．
实验装置如下：

（l）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入S02，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢
变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为S02与NaOH溶液的反应是放热反应．实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃．
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S205应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2S03不饱和，不析出．
（4）图3为真空干燥Na2S205晶体的装置，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化．
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数．已知：S2052-+2I2+3H20═2S042～+4I一+6H+；
2S2032-+I2═S4062-+2I一．请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、标准Na2S203溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S203溶液滴定至接近终点．
④加入少量淀粉溶液，继续用Na2S203标准溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积．
⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据计算出平均值．
10．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．

A点的正反应速率v正（CO2）大于B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0   C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．
20．加热时，Cu（ClO4）2的分解方式有以下两种：
2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑+2Cl2↑     2Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu（ClO4）2•6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，得到7.75g固体．在常温下将生成的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时体积减少$\frac{1}{5}$．通过计算确定得到固体产物中CuO的质量百分含量（写出计算过程，结果保留两位小数）
7．c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液．其物质的量浓度由大到小的顺序为④＞②＞③＞①．
1．可逆反应2A+B?2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体
2．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a　kJ•mol-1；
2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b　kJ•mol-1；
Na（s）=Na（l）△H=c　kJ•mol-1；
则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=（2b-4c-a）kJ•mol-1．
③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源负极，该极电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中用固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过）将两极产物隔开，再将石墨改为某金属陶瓷电极并通入一种还原性气体，该气体是H2．

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为Ti（s）+2I2（g）  $?_{约1250℃}^{＞400℃}$TiI4（g），下列说法正确的是CD（填字母）．
A．该反应正反应的△H＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2可循环利用．

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