Question

8．向密度为ρ  g/cm³的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）（　　）

• A． 25.4ρ
• B． 12.7ρ
• C． 6.97ρ
• D． 6.35ρ

Answer 1

分析 发生反应：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设AgCl为143.5g，则盐酸为143.5g，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算盐酸的体积，根据方程式计算盐酸中HCl的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算HCl的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸物质的量浓度．

解答 解：发生反应：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设AgCl为143.5g，则盐酸为143.5
由HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，可知HCl的质量为36.5g，则其物质的量为$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，
盐酸的体积为$\frac{143.5g}{1000ρg/L}$=$\frac{143.5}{1000ρ}$L，
故盐酸物质的量浓度为$\frac{1mol}{\frac{143.5}{1000ρ}L}$=6.97ρ mol•L^-1，故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算、物质的量浓度计算，属于无数据型计算，注意利用特殊值赋值法简化计算，题目难度中等．