篮烷的结构如图所示.下列说法正确的是( )A．篮烷的分子式为C12H20B．篮烷分子中存在2个六元环C．篮烷分子中存在3个五元环D．篮烷的一氯代物共有4种同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．篮烷的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	篮烷的分子式为C₁₂H₂₀
	B．	篮烷分子中存在2个六元环
	C．	篮烷分子中存在3个五元环
	D．	篮烷的一氯代物共有4种同分异构体

分析 A、交点为C原子，交点之间的短线是化学键，利用H原子饱和碳的四价结构，据此书写分子式；
B、交点为C原子，根据分子结构中环中含有的碳原子数目，进行判断；
C、交点为C原子，根据分子结构中环中含有的碳原子数目，进行判断；
D、该分子属于高度对称结构，根据对称性判断分子中等效H原子数目，有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体．

解答解：A、由蓝烷的结构可知，分子中含有12个C原子、14个H原子，分子式为C₁₂H₁₄，故A错误；
B、由蓝烷的结构可知，有如图所示的ABCDEF、ABCHGF、CDEFGH 3个六元环，故B错误；
C、由蓝烷的结构可知，有如图所示的ABCDE、与A′B′C′D′E′2个五元环，故C错误；

D、该分子属于高度对称结构，有如图所示的4种H原子，故其一氯代物就有4种同分异构体，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物的结构、同分异构体等，题目难度中等，实际是键线式结构，注意对结构的仔细观察，侧重于考查学士的分析能力．

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2．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为
10^-5mol•L^-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）将浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显酸性性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH₄⁺ ）=0.05+10^a-14+10^-amol•L^-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

3．食品加工中常用焦亚硫酸钠（Na₂S₂0₅）作漂白剂、防腐剂和疏松剂．
现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：（i）2NaOH+S0₂═Na₂S0₃+H₂0；
（ii）Na₂S0₃+H₂0+S0₂═2NaHS03；（iii）2NaHS0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂0_s+H₂0
查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．
实验装置如下：

（l）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H₂，其离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入S0₂，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢
变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为S0₂与NaOH溶液的反应是放热反应．实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃．
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na₂S₂0₅应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na₂S0₃不饱和，不析出．
（4）图3为真空干燥Na₂S₂0₅晶体的装置，通入H₂的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化．
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数．已知：S₂0₅^2-+2I₂+3H₂0═2S0₄^2～+4I^一+6H⁺；
2S₂0₃^2-+I₂═S₄0₆^2-+2I^一．请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、标准Na₂S₂0₃溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na₂S₂0₃溶液滴定至接近终点．
④加入少量淀粉溶液，继续用Na₂S₂0₃标准溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积．
⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据计算出平均值．

20．加热时，Cu（ClO₄）₂的分解方式有以下两种：
2Cu（ClO₄）₂═2CuO+7O₂↑+2Cl₂↑ 2Cu（ClO₄）₂═CuCl₂+4O₂↑
取一定质量的Cu（ClO₄）₂•6H₂O样品，加热至某温度使其完全分解，得到7.75g固体．在常温下将生成的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时体积减少$\frac{1}{5}$．通过计算确定得到固体产物中CuO的质量百分含量（写出计算过程，结果保留两位小数）

7．c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、③（NH₄）₂CO₃溶液、④NH₄Cl溶液．其物质的量浓度由大到小的顺序为④＞②＞③＞①．

17．将装有25mLNO、NO₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后容器内气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO、NO₂的体积比是（　　）

可逆反应2A+B?2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	A和B可能都是固体		B．	A和B一定都是气体
	C．	若B为固体，则A一定是气体		D．	A和B不可能都是气体

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M，只列式不计算）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂0合成CH₄．下列有关说法正确的是
（　　）

	A．	该装置中存在两种能量的转换形式
	B．	电池工作时，H⁺向负极移动
	C．	为提高该人工光合系统的工作效率，最好向装置中加入少量盐酸
	D．	铜电极表面的电极反应式为：C0₂+8e^-+8H⁺═CH₄+2H₂0