题目内容

已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）
 高温 
.
 
CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
请回答：（1）根据以上信息，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程式：
 
．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是
 
（填“甲”或“乙”）；判断的理由是
 
．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
 
．
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据盖斯定律来解答；
（2）根据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；根据煤转化为水煤气要吸收热量；
（3）增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧；
解答： 解：（1）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；
（2）化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；煤转化为水煤气要吸收热量，
故答案为：乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量；
（3）通过改变对煤粉的加工，使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分，减少污染物的排放，故答案为：①减少污染 ②燃烧充分；
点评：本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，能准确筛选有用信息是解本题的关键．
练习册系列答案
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已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2?L-2，则下列说法中正确的是（　　）
A、BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B、在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
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D、用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
磷单质及其化合物在工业有广泛应用．
（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
①上述反应中，副产物矿渣可用来
 
．
②已知相同条件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为
 
．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
 

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）
 
  Ni2++
 
 H2PO2-+
 
→
 
Ni++
 
 H2PO3-+
 

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：
 
；
原理上的不同点：
 
；
化学镀的优点：
 
．
利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2．
A、①②⑥B、②④
C、①②③⑥D、全部
下列关于盖斯定律描述不正确的是（　　）
A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B、盖斯定律遵守能量守恒定律
C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
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试回答下列有关问题：
①（Ⅰ）乙装置中的试剂是
 
；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
 
；
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管通入
 
 气体，再从
 
管中通入
 
气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
 
．
观察图a和图b，根据定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．
图a：
 
（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
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②写出表示丙烷燃烧的热化学方程式：
 
．
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．
（2）碳（s）在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有
 
．
已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：

现有下列所示的转化关系：

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（1）结构简式：F
 
；
（2）写出③的反应类型
 
；E加氢后所得产物的名称为 1，3-二甲基环己烷．
（3）完成下列反应的化学方程式：
反应③
 
；
反应④
 
．
（4）写出符合下列条件的“A”的同分异构体：
 

①能与碳酸氢钠溶液发生反应；     ②含一个苯环，且核磁共振氢谱中出现五组峰．

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