题目内容
20．由下列反应式所得出的结论中正确的是（ ）| A． | NH3+H3O+═NH${\;}_{4}^{+}$+H2O：NH3结合H+的能力比H2O强 | |
| B． | Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物 | |
| C． | HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4 | |
| D． | 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定 |
分析 A．由离子反应可知，氨气易结合氢离子；
B．通过反应Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O只能说明氧化铝为酸性氧化物，无法判断为碱性氧化物；
C．该反应为氧化还原反应，无法证明次氯酸和硫酸的酸性强弱；
D．物质具有的能量越高，物质的稳定性越弱．
解答 解：A．由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，得质子能力：NH3＞H2O，即NH3结合H+的能力比H2O强，故A正确；
B．证明Al2O3是两性氧化物，必须证明氧化铝既能够与酸反应，又能够与碱反应，该反应只能证明氧化铝为酸性氧化物，故B错误；
C．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4为氧化还原反应，二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸，无法判断次氯酸和硫酸的酸性强弱，故C错误；
D．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol可知该反应为吸热反应，说明金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及两性氧化物、酸性强弱判断、物质稳定性与能量大小的关系等知识，题目难度中等，B为易错点，注意该反应只能证明氧化铝为酸性氧化物，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA | |
| C． | 8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol•L-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1 NA |
15．
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| D． | 负极区溶液的pH减小 |
12．
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| B． | pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol/L | |
| C． | pH=8的溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-） | |
| D． | pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3） |
$\stackrel{一定条件下}{→}$
；⑤的反应类型是消去反应．
；
．
或
）（任写两种）
10．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分．上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（ ）
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