题目内容
15．
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 该电池可将化学能转化为电能 | |
| B． | 每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+ | |
| C． | 正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O | |
| D． | 负极区溶液的pH减小 |
分析 由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，以此解答该题．
解答 解：A．原电池工作时，将化学能转化为电能，故A正确；
B．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；
C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；
D．负极反应为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：
6．下列实验对应的现象与结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴入蔗糖中 | 固体变黑后发生膨胀 | 浓硫酸具有吸水性和强还原性 |
| B | 将两粒相同的钠分别投入乙醇和水中 | 固体在水中反应比在乙醇中剧烈 | 相同条件下，水的电离能力比乙醇强 |
| C | 向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液 | 溶液变为红色溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe3+ |
| D | 常温时将铝片加入浓硝酸中 | 未出现气泡 | 常温下铝与浓硝酸不反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
10．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO2过度排放会导致温室效应 | |
| B． | 植物的光合作用有利于维持大气中O2和 CO2平衡 | |
| C． | 煤和石油的主要成分是有机物 | |
| D． | 碳循环过程中，碳元素均被氧化 |
20．由下列反应式所得出的结论中正确的是（ ）
| A． | NH3+H3O+═NH${\;}_{4}^{+}$+H2O：NH3结合H+的能力比H2O强 | |
| B． | Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物 | |
| C． | HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4 | |
| D． | 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定 |
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2O | |
| B． | 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O | |
| C． | 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O | |
| D． | 向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
$\stackrel{催化剂}{→}$
+HCl
．
．
．
．
．
，合成路线是（不需写化学方程式）
．
5．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | 将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH） | |
| D． | pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |