题目内容

11．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br（不溶于水，密度为1.46g•cm-3）和MgCl2•6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．

回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L-1的盐酸的体积为2L．
（2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是除去其中的有机物和高分子化合物；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯．
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是镁离子易水解．
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{浓硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；合成时，反应温度不能过高，其主要原因是减少乙醇的挥发而损失．
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

分析 碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]用盐酸溶解，通过分液除去有机物，得氯化镁溶液和溴化镁溶液的混合物，通入氯气置换出溴，提溴后的溶液中主要含有氯化镁，经过蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，提出的溴用硫和乙醇吸收生成溴乙烷和硫酸，经过分液得无机层为稀硫酸，有机层含有溴乙烷，精制得产品溴乙烷，据此答题．

解答 解：碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]用盐酸溶解，通过分液除去有机物，得氯化镁溶液和溴化镁溶液的混合物，通入氯气置换出溴，提溴后的溶液中主要含有氯化镁，经过蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，提出的溴用硫和乙醇吸收生成溴乙烷和硫酸，经过分液得无机层为稀硫酸，有机层含有溴乙烷，精制得产品溴乙烷，
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，根据反应，2Mg（OH）Br+2HCl=MgBr2+MgCl2+2H2O，所以1molMg（OH）Br消耗1molHCl，即0.5mol•L-1的盐酸的体积为2L，
故答案为：2；
（2）根据上面的分析可知，分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是除去其中的有机物和高分子化合物，分离Ⅱ操作为分液，操作时所需的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，
故答案为：除去其中的有机物和高分子化合物；分液漏斗；烧杯；
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为放热反应，因为镁离子易水解，所以提溴废液需减压、蒸发、浓缩得氯化镁晶体，
故答案为：放热；镁离子易水解；
（4）溴、硫、乙醇在浓硫酸催化下反应生成溴乙烷，反应的化学方程式为6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{浓硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O，合成时，反应温度不能过高，其主要原因是减少乙醇的挥发而损失，
故答案为：6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{浓硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；减少乙醇的挥发而损失；
（5）粗溴乙烷中含有溴，所以在精制过程中用Na2SO3溶液洗涤的目的是除去溴乙烷中溶解的溴，
故答案为：溴乙烷中溶解的溴；
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氯离子失电子生成氯酸根，电解反应的化学方程式为MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑，
故答案为：MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

点评 本题以氯化镁和溴乙烷的制备实验方案为载体，考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，流程分析应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．某实验小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并制取乙醛（丙装置中用水吸收产物），铁架台等夹持仪器省略．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．

（1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）实验时，常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中加热，甲装置的作用是适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流（填2条）．
（3）由于丙装置设计上的缺陷，实验进行时可能会发生倒吸．
（4）从铜丝处可观察到受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮的实验现象．
（5）初步证明反应生成了乙醛的现象是有刺激性气味产生．
2．用PLGA（）制成的外科手术缝线在人体内可降解，省去了缝合皮肤后拆线的麻烦，合成PLGA的一种路线如图：

已知以下信息：
①
②2mol D经上述反应可生成1molE，E的结构中含有六元环．
③F的核磁共振氢谱只有一组峰，F可由D的某种同系物M制得．
回答下列问题：
（1）A的名称是乙烯，B含有的官能团是醛基；
（2）由B生成C的反应类型是加成反应，由D生成E的反应类型是酯化反应；
（3）M的结构简式为HOCH2COOH，F的键线式为；
（4）由D生成E的化学方程式为；
（5）某有机物与氢气1：1加成可得到E，该有机物的分子式为C6H6O4，其属于芳香族化合物且有四个取代基的同分异构体有3种．
（6）请设计一条由D制备的合成线路：．
19．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
B．用图2所示装置配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液
C．用图3所示装置干燥少量的SO2的气体
D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
6．下列实验对应的现象与结论均正确的是（　　）
选项实验现象结论
A将浓硫酸滴入蔗糖中固体变黑后发生膨胀浓硫酸具有吸水性和强还原性
B将两粒相同的钠分别投入乙醇和水中固体在水中反应比在乙醇中剧烈相同条件下，水的电离能力比乙醇强
C向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液溶液变为红色溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+
D常温时将铝片加入浓硝酸中未出现气泡常温下铝与浓硝酸不反应
A．AB．BC．CD．D
16．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（　　）
A．平衡向逆反应方向转动B．平衡不移动
C．C的百分含量增大D．C的百分含量减小
3．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L-1 MgSO4，0.05mol•L-1Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测l：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2，Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
较大量存在的含金属元素的离子检验方法
20．由下列反应式所得出的结论中正确的是（　　）
A．NH3+H3O+═NH${\;}_{4}^{+}$+H2O：NH3结合H+的能力比H2O强
B．Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物
C．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
D．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定
1．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网