题目内容
9．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0有容积相同的密闭容器甲和乙，甲加入0.1mol N2O4，乙加入0.2mol N2O4，相同温度下分别达到平衡．下例说法正确的是（ ）| A． | 甲、乙化学平衡移动方向不同 | B． | 甲、乙平衡是NO2的体积分数相同 | ||
| C． | 甲、乙平衡是N2O4的体积分数甲＜乙 | D． | 甲、乙升温时，υ（逆）增大、υ（正）减小 |
分析 A、四氧化二氮都转化为二氧化氮；
B、乙加入0.2mol N2O4，相当将两个甲压缩在一个容积中；
C、增大压强平衡正向移动；
D、甲、乙升温时，正逆反应速率都增大．
解答 解：A、四氧化二氮都转化为二氧化氮，所以方向相同，故A错误；
B、乙加入0.2mol N2O4，相当将两个甲压缩在一个容积中，所以乙相当在甲的基础上增压，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数减少，故B错误；
C、增大压强平衡正向移动，所以N2O4的体积分数甲＜乙，故C正确；
D、甲、乙升温时，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题．
练习册系列答案
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20．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Cl-、NO3- | B． | Ca2+、Cl-、CO32- | C． | K+、H+、HCO3- | D． | Cu2+、H+、OH- |
4．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
| A． | 气体1可能为SO2和CO2的混合物 | |
| B． | 沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 | |
| C． | 沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物 | |
| D． | 固体粉末X中一定有Na2CO3和KAlO2 |
14．物质的量浓度相等的三种溶液：①H2C03②NaOH③Na2C03溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水电离出的c（OH）：③＞①＞② | |
| B． | 溶液的pH：②＞③＞① | |
| C． | ①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）═c（H2C03）+c（HC03）+c（C032-） | |
| D． | ①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HC03-）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（H+） |
18．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（ ）
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（ ）
| A． | +30.0kJ?mol-1 | B． | -80.5kJ?mol-1 | C． | -30.0kJ?mol-1 | D． | +80.5kJ?mol-1 |
，F中所含官能团的名称是羧基；A的二溴代物的结构有2种．