在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+.Cl-.NO3-B．Ca2+.Cl-.CO32-C．K+.H+.HCO3-D．Cu2+.H+.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．

Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B．

Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．

K⁺、H⁺、HCO₃^-

D．

Cu²⁺、H⁺、OH^-

分析根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．Ca²⁺、CO₃^2-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H⁺、HCO₃^-结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
D．Cu²⁺、H⁺分别与OH^-结合生成沉淀、水，不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

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10．25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：
①HCl，②CH₃COOH，③Ba（OH）₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl，⑦NaHCO₃
（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为①②⑥⑤⑦④③（填写编号）．
（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）．
（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）．
（6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH=13．
（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①=②（填＞、﹦、＜）．
（8）溶液①中由水电离出的c（H⁺）为10^-13mol/L．
（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L．

11．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但有时产生错误的结论．下列类推结论正确的是（　　）

	A．	由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
	B．	由Na₂0中阴阳离子个数比为1：2，可推知Na₂0₂中阴阳离子个数比为1：1
	C．	由铁和溴反应生成溴化铁，可推知铁和碘单质反应生成碘化铁
	D．	由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应

8．如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下有关叙述正确的是（　　）

	A．	烧杯中的紫色石蕊溶液不变色
	B．	圆底烧瓶中的气体一定为无色
	C．	加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色
	D．	三氯化二铬起氧化剂的作用

15．某温度时，向1L恒容密闭容器中充人NO发生反应，测得各组分物质的量随时间的变化曲线如图甲所示．
（1）该反应的化学方程式为3NO?N₂O+NO₂．
（2）0一3min时用Y表示的平均反应速率为$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；，平衡时压强与起始时压强之比为3：4．
（3）某同学测得上述反应中．NO的物质的量随温度、压强的变化如图乙所示，其中p₁、p₂、p₃的大小关系为p₁＜p₂＜p₃，a，b两点的平衡常数大小关系为K_a＜（填“＜”“＞”或“=”）k_b，a、c两点的速率大小关系为v_a＜v_c．
（4）若保持其他条件不变，5min时向该容器中再充入4molNO，达到平衡时，Z的体积分数＞（填“＜”“＞”或“=”）33.3%，此条件下反应的平衡常数为1．

5．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液、NaHSO₄溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示．

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	生成白色沉淀
②	A+C	放出无色气体
③	A+D	放出无色气体
④	B+C	无明显变化
⑤	B+D	生成白色沉淀
⑥	C+D	无明显变化

已知：NaHSO₄属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为Na₂CO₃溶液，C为稀盐酸．
（2）写出下列反应的离子方程式
A+BCO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，A+DCO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH^-．
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．请设计实验证明其发生了反应取少量Ba（OH）₂溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应．（试剂任选）

向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）

	A．	AgNO₃溶液、NaOH溶液、水		B．	NaOH溶液、AgNO₃溶液、水
	C．	水、AgNO₃溶液、NaOH溶液		D．	AgNO₃溶液、水、NaOH溶液

9．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0有容积相同的密闭容器甲和乙，甲加入0.1mol N₂O₄，乙加入0.2mol N₂O₄，相同温度下分别达到平衡．下例说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙化学平衡移动方向不同		B．	甲、乙平衡是NO₂的体积分数相同
	C．	甲、乙平衡是N₂O₄的体积分数甲＜乙		D．	甲、乙升温时，υ_（逆）增大、υ_（正）减小

10．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Al（OH）₃悬浊液：向1mol•L^-1AlCl₃溶液中加过量的6mol•L^-1NaOH溶液
	B．	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
	C．	检验溶液中是否含有Fe³⁺：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
	D．	探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一试管中加入2mL 10%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象