Question

18．将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ?mol^-1
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
则反应TiO₂（s）+2Cl_2（g）+C（s，石墨）═TiCl₄（l）+CO₂（g）的△H是（　　）

• A． +30.0kJ?mol^-1
• B． -80.5kJ?mol^-1
• C． -30.0kJ?mol^-1
• D． +80.5kJ?mol^-1

Answer 1

分析 根据盖斯定律，由已知热化学方程式①+②可构造出目标热化学方程式，注意反应热也处于相应的系数进行相应的加减，据此进行解答．

解答 解：已知：①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
②C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
根据盖斯定律①+②可得：TiO₂（s）+2Cl_2（g）+C（s，石墨）═TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）=+30.0kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查盖斯定律、反应热的计算，题目难度中等，理解盖斯定律并利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键，试题培养了学生的化学计算能力．